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反应焓变
如何计算
反应焓变
?
答:
△fH 为反应焓,△cH 为燃烧焓 生产焓:这个是人为的规定,在标准压力下(100KPa)下,在进行反应的温度时,有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的
反应焓变
,叫做物质B的标准摩尔生成焓。燃烧焓:可燃物质B在标准的压力下,反应温度T时,单位量的物质B完全氧化为同温下指定产物时的标准摩尔...
反应焓变
怎么求?
答:
等压
反应
: Δp=0, 所以,ΔH = Q + VΔp = Q (反应热是
焓变
)等容反应: VΔp不=0, 所以,ΔH = Q + VΔp 不= Q (等容焓变不仅仅有反应热,还要加上VΔp项)
反应焓变
是什么意思?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变
是什么意思?
答:
ΔH是化学反应焓变,
焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量
。ΔH=ΔU+PV ;焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=-ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温时...
利用燃烧热计算化学
反应
的
焓变
如何计算?
答:
利用燃烧热计算化学反应的焓变如下:
摩尔反应焓=各反应物的摩尔燃烧焓×相应化学计量系数-生成物的摩尔燃烧焓×相应物质的化学计量系数
。具体来说,如果一个反应的方程式是:aA+bB→cC+dD,其中A、B、C、D分别代表反应物和生成物,a、b、c、d分别代表它们的化学计量系数。燃烧热是化学反应中一个重要...
怎么计算
反应
中的
焓变
?
答:
焓变计算方式如下:一、常用计算方法:1. 根据热化学方程式进行计算:
焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;2. 根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键...
怎么算化
反应
的
焓变
?
答:
2、当已知反应物和生成物的标准
反应焓变
(ΔH)以及反应温度(T)时,可以使用下述公式:ΔG = ΔH - T * ΔS 其中,ΔS表示反应的标准熵变,T表示温度(以开尔文为单位)。3、当已知反应物和生成物的平衡常数(K)以及反应温度(T)时,可以使用下述公式:ΔG = -RT * ln(K)其中,R为...
化学
反应焓变
的正负号怎样判断?
答:
若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小。数值大的
反应焓变
越大。若是说比较其数值则只比绝对值。焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热,则物质吸热后温度升高,ΔH>0,所以物质在高温...
焓变
指的是
反应
内能的变化吗?
答:
焓是与内能有关的物理量,符号用H表示,
反应
在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即
焓变
(△H)决定的,恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键的过程.旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量.而一般化学...
反应焓变
和生成焓变有何不同?
答:
反应焓变是摩尔反应的焓变。例如:标况下 C(石墨)+O2==CO2 △H=a,
a是这个反应的标准摩尔反应焓
;a也是CO2的标准摩尔生成焓;a也是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓。可见后者必须是燃烧反应,也就是如CO2之类不能燃烧的物质是不提燃烧焓的。H2,标准摩尔生成焓规定是0,但是燃烧焓则不是0,因为它燃烧...
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