33问答网
所有问题
当前搜索:
焓变的四种计算方法
求
焓变四种方法
答:
求焓变有以下几种方法:1
由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH
(此处说明以下,因为符号打不出来,μ为各个物质在确定的反应中的系数,生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓,,稳定单质298.15K此值为0,文字叙述:标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数...
焓变
如何
计算
?
答:
常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量
-生成物的化学键形成释放的能量;(...
焓变
怎么
计算
答:
3、键能法:焓变也可以通过键能来计算
,公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量。4、
生成焓法
:利用已知的反应焓变(如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等)来计算未知反应的焓变。例如,对于反应
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
,其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
焓变
怎么
计算
答:
焓变计算方式如下:
一、常用计算方法:1. 根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;2. 根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键...
如何
计算
反应的
焓变
?
答:
标准摩尔反应焓变的计算方法:1、
利用热化学方程式的组合计算
已知一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。2、利用标准摩尔生成焓计算对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据,就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔...
焓
怎么算变化的?
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量,焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变的
单位是“kJ/mol或...
焓变的计算
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
大学怎么
计算
反应
焓变
答:
常用计算方法:(1)
根据热化学方程式进行计算
:焓变与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量
-生成物的化学键形成释放的能量。(...
焓变计算公式
答:
从宏观角度:焓变(△H):
ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
焓变
怎么算?
答:
4、当
焓变
和熵变的作用相反且二者相差不大,温度可能对反应的方向起决定性作用;在恒压条件下,ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。以上内容参考...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
还有哪些测定化学反应焓变的方法
焓变三个计算公式
等温过程的吉布斯自由能变
焓变的计算方法
算焓变
焓变的两种计算方法
键能怎么计算焓变
焓变值怎么求
焓变三种计算公式