33问答网
所有问题
当前搜索:
键能怎么计算焓变
焓变
三个
计算
公式
答:
以下是焓变的三个计算公式:
1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV)
,其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
焓变怎么计算
答:
3、键能法:焓变也可以通过键能来计算,
公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量
。4、生成焓法:利用已知的反应焓变(如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等)来计算未知反应的焓变。例如,对于反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
化学能量~~求详解
答:
用键能计算焓变公式:
△H=反应物总键能-生成物总键能 求出△H1=2752-534
设氮氢键键能为X 则有 500*2+154+4X=△H1
根据化学键的
键能
可以估算化学反应的
焓变
。已知C—H、Cl—Cl、C—Cl...
答:
对于Cl1,里面只含有1个Cl-Cl,上面是吸收能量断开的化学键 对于C3H7Cl,里面有7个C-H,1个C-Cl,2个C-C 对于HCl,只有1个H-Cl 这些是释放能量的,综上,整个反应,需要吸收一个C-H的能量,一个Cl-Cl的能量,但是释放1个C-Cl,1个H-Cl的能量,
故焓变=13+247-330-413=-483kj/mol
麻...
计算焓变
的值
答:
常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(...
高中化学
焓变
为什么是反应物总
键能
减去生成物总键能?
答:
可以这样理解一下,生成化学键是放出能量的,一般用正号表示,反应物的化学键是要打破的吸收能量,宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值,所以是生成物减去反应物总
键能
焓变怎么计算
答:
键能
是物质成键放出的热量或者是物质断键需要吸收的能量,如果键能越高说明这种物质成键时放出的能量越多、或者是这种物质断键时需要吸收的能量越多。既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了,因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以
焓变
的
计算
才出现一种是ΔH=E生成物总...
化学问题
答:
利用
键能计算焓变
,应该是 反应物键能之和 - 生成物键能之和 所以 436 + a - 2 * 369 = - 102 解得a = 200 选择D (你的错误是,减反了)
从
键能
方面
计算
反应式的反应热氢气和碘反应生成碘化氢
答:
焓变
=反应物
键能
之和(H-H键和I-I键)-生成物键能之和(H-I键)前提你得知道参加反应的物质的物质的量是多少 键能各个是多少 除了这个 我就不知道该
怎么
做了 我好久没碰过化学了
高中化学,
焓变
的定义,单位,
键能
的定义单位,还有他们的关系,在线等_百 ...
答:
焓变
:生成物能量-反应物能量,焓变为负说明是放热反应,焓变为正说明是吸热反应 单位是J/mol或KJ/mol,后者更常用
键能
:在标准状态下(即P=100kPa)将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g),B(g)所需要的能量,单位为KJ/mol,反应物键能-生成物键能=焓变 打字很辛苦,望采纳!
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
焓变的四种计算方法
焓变的三个计算公式
给出键能怎么求焓变
焓变化学键计算公式
已知键能求焓变
由键能计算反应生成焓
热化学方程式焓变怎么求
焓变计算题
用键能计算△h例子