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合成氨反应为n2
合成氨反应为N2
(g)+3H2(g)==2NH3(g),其反应速率可以用v(N2)、v(H2...
答:
v(
N2
) 2 —— == ——v(NH3) 1 ,但是实际上N2和NH3的计量系数之比应该
是
1/2,所以B项错误 比如C选项,变形为:v(H2) 3 —— == ——v(NH3) 2 ,但是实际上H2和NH3的计量系数之比应该是3/2,所以C项正确 比如D选项,变形为:v(N2) 3 —— ...
合成氨反应为
:
N2
(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中...
答:
A.加入催化剂活化能E降低,但不影响焓变,△H不变,由图1可知,
合成氨是
焓减熵减过程,△G<0
反应
自发进行,根据△G=△H-T△S可知,该反应在低温下自发进行,故A错误;B.由图2可知,0~10min内
氮气
的物质的量变化量为0.6mol-0.3mol=0.3mol,v(
N2
)=0.3mol2L10min=0.015mol/(L?
合成氨反应为
:
N2
(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在一定的温度下此反应过程中...
答:
A、由图1知,
氮气
和氢气的能量大于氨气的能量,所以由氮气和氢气生成氨气是放热
反应
,由氨气分解生成氮气和氢气是吸热反应,即△H>0,故A错误;B、v(
N2
)=△nV△t=0.6mol?0.3mol2L×10min=0.015mol?L-1?min-1,v(H2)=3v(N2)=0.045mol?L-1?min-1;当缩小容器的体积,气体的压...
工业上制
氨
的化学式怎样的?
答:
工业
合成氨
的化学方程式是哈伯-博什过程(Haber-Bosch process):N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。在该方程式中,N2代表
氮气
,H2代表氢气,NH3代表氨气。根据方程式,1mol的氮气和3mol的氢气反应生成2mol的氨气。这个方程式描述了氮气和氢气的
合成反应
过程,产生了氨气。该
反应是
在高温(约400-500...
合成氨反应为N2
+3H2=2NH3其反应速率可以由v(N2),v(H2),v(NH3)表示_百...
答:
C 生成1mol
N2
则同时生成3molH2,消耗2molNH3,用来表示速度时只需要除以相同的时间,则,速度为6V(N2)=2V(H2)=3V(NH3)
合成氨反应N2
(g)+3H2(g)?2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是...
答:
合成氨反应N2
(g)+3H2(g)?2NH3(g)在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是c(N2)=3mol/L,c(H2)=3mol/L,c(NH3)=9mol/L,则平衡常数k=c2(NH3)c(N2)?c3(H2)=923×33=1;由方程式可知,△c(N2)=12△c(NH3)=12×9mol/L=4.5mol/L,故
氮气
的转化率=4.5mol/L3mol...
合成氨
工业的
反应为
:
N2
(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0工业合成氨生产示意图如...
答:
(1)根据平衡常数的书写要求,该
反应
的化学平衡常数表达式K=c2(NH3)c(
N2
)c3(H2),温度升高,平衡逆向移动,c(NH3)减小,c(N2)、c(H2)增大,所以平衡常数减小,故答案为:c2(NH3)c(N2)c3(H2),减小;(2)Y的主要成分为NH3分离后的N2、H2,故答案为:N2、H2;(3)若要加快化学反应...
工业
合成氨
的
反应为
:
N2
(g)+3H2(g)?2NH3(g),正
反应是
放热反应,下列有关...
答:
A、该反应正
反应是
体积减小的反应,增大压强平衡向正反应方向移动,
N2
、H2的转化率均增大,故A正确;B、混合气体的总质量不变,若容器的体积不变,混合气体的密度不变,若压强不变,降低温度平衡向正反应移动,混合气体的物质的量减小,体积减小,密度增大,故B错误;C、催化剂加快反应速率,不影响平衡...
合成氨反应N2
+3H2?2NH3:△H<0在恒容密闭的容器中反应达到平衡时,下列说 ...
答:
正、逆反应速率关系,3V正(NH3)═2V逆(H2)说明氢气正逆反应速率相同,是平衡状态,故B正确;C、催化剂改变化学反应速率,不能改变化学平衡,加入铁触媒不改变N2、H2的利用率,故C错误;D、
反应是
放热反应,升温平衡逆向进行,反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡正向进行,故D错误;故选B.
工业
合成氨
的化学方程式
为n2
+3h2
答:
工业
合成氨
的化学方程式如下:N₂+3H₂⇌2NH₃(条件:催化剂,高温,高压)
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