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向醋酸溶液中加醋酸钠固体
高中化学最基本知识
答:
34 离子方程式一般表示同一类反应,但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 却只表示一个方程式(注意:Ba2+ + 2OH- +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡
溶液中加入
硫酸氢
钠溶液
至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。 35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式...
自然界中到处都存在着电解质,各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生...
答:
故A正确; B.
加入
NaOH
固体
,氢氧根离子和氢离子反应生成水,则
溶液中
c(CH3COO-)增大,溶液中氢离子浓度减小,则溶液的pH增大,故B正确; C.加H2O稀释促进
醋酸
电离,则溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小,但溶液的pH增大,故C错误; D.加热促进醋酸电离,则溶液中c(H+)增大,...
同离子效应可使弱电解质的电离度降低吗?
答:
在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐(如在
醋酸溶液中加入
少量
固体醋酸钠
),或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐(如在氨水中加入氯化铵),都会发生同离子效应。发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后,使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动,从而降低原电解质的电离度。在电解质饱和溶液中...
CH3COOH 加NaOH
固体
为什么CH3COO-的浓度增大?
答:
同样0.01mol/1.00018L也肯定大于0.000417mol/L,不管
溶液
怎么稀,
醋酸
始终是不会完全电离的,因此
加入
氢氧化
钠
始终会使弱电解质变成强电解质,从而增大醋酸根浓度。再说到过量NaOH的情况,过量的NaOH可以提高溶液的PH值,从而抑制醋酸根的电离,使得醋酸根总量增大,进而使其浓度增大。
不懂不要写,欢迎高手,高中化学气体问题!
答:
④检验——能使湿润的
醋酸
铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS
溶液
(除HCl),再通入
固体
CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2...
化学电离
答:
A.
加入
少量
醋酸钠固体
——醋酸根离子浓度增大,抑制电离 B.加水稀释——可促进弱电解质的电离,PH值减小 C.加入少量碳酸钠粉末——
醋酸溶液
电离度增大,PH值也增大 D.加入少量冰醋酸——等同于B的反面醋酸溶液电离度减小 选C
水解问题,在线等!
答:
CH3COO- +H2O=CH3COOH+OH- 平衡向正方向移动,所以CH3COO- 减少,比值减小。5.加入了CH3COOH,平衡向右移动 注意,4
中加入
的CH3COONa也要电解,电解后就和原来是比值一样了,可是加入了CH3COO-平衡向正反应方向移动了。所以比值减小了。补充:我们假设,原来电离了一半,即原来的
醋酸钠
1mol,体积1L....
有3种
溶液
①0.01mol?L-1
醋酸
;②0.02mol?L-1醋酸与0.02mol?L-1 NaOH...
答:
③为醋酸和
醋酸钠
的混合溶液,
溶液中
也存在醋酸、醋酸根离子、氢离子、氢氧根离子以及钠离子,②和③溶液中所含微粒种类相同,故B不选;C.①呈酸性,②呈碱性,③呈酸性,但由于③中醋酸根离子抑制醋酸的电离,则①中氢离子浓度最大,pH最大的是②,故C选;D.向②
中加
少量的CH3COONa
固体
,c(CH...
高一化学几个简单小问题,来帮帮忙吧
答:
0.6mol稀硫酸与足量锌粉应,可以减缓反应速率,但不影响生成氢气的量,可
加入
:A
醋酸钠固体
B.硫酸
钠溶液
C.硫酸铵固体 选什么为什么,这里有什么知识点?A 强酸硫酸制得弱酸醋酸,弱酸不完全电离,所以氢离子浓度下降反应减慢,但因为不断反应掉氢离子,所以电离平衡向右移动,直至醋酸几乎完全电离,所以...
已知:在25时H2O H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO- Ka=1.8×10-5...
答:
先看氢氧化镁 Ksp=[Mg2+][OH-]^2=0.01×[OH-]^2=1.8×10-11 [OH-]=4×10-5 由此可见 让镁离子产生沉淀,氢氧根浓度要大于这个数字,可是
溶液中
的只有2.2,所以镁离子不沉淀。再看另外两个,同样的思路 Zn(OH)2 沉淀的[OH-]=3×10-8 Cd(OH)2 沉淀的[OH-]=1.5×10-6...
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