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向醋酸溶液中加醋酸钠固体
醋酸钠
(CH3COONa)
溶液
加热蒸发后得到什么?求专业详解!!!
答:
应该得到的是
醋酸钠固体
;实际过程也会有少量的NaOH产生,因为产生的醋酸会有部分的挥发,但是浓度本身就不大,所以挥发不会太强;产生甲烷必须是与碱石灰一起反应,要高温;有问题请追问~~
...且不影响生成的H2的总量,可向盐酸
中加入
适量的 A
答:
C
醋酸钠固体
是一种缓冲
溶液
,你就可以看成Hcl与醋酸钠反应把醋酸置换出来了,是弱酸反应会减慢。而H+的数量不会变,所以生成的H2也不会变。这个是多选还是单选啊?B 应该也可以,稀释了HCl,H+浓度降低,反应变慢。选B 和 C
高二化学盐类水解的两个小问题
答:
1 HCl与Zn 的实质是氢离子和活泼金属反应
加入醋酸钠
以后醋酸根与氢离子反应生成弱电解质醋酸 醋酸是部分电离所以这时提供的氢离子就没有直接加盐酸是的多因此速率会慢但是随着反应消耗氢离子醋酸电离平衡正向移动,直到氢离子电离完为止所以不影响氢气的量 2 Na与水反应的实质是与氢离子反应生成NaOH与H2...
...A.在水中
加入
少量稀硫酸
溶液
B.在水中加入少
答:
A、在水中
加入
少量稀硫酸溶液,
溶液中
氢离子浓度增大,溶液显示酸性,故A错误;B、在水中加入少量稀氢氧化
钠溶液
,溶液中氢氧根离子浓度增大,溶液显示碱性,水的电离平衡向着逆向移动,故B正确;C、在水中加入少量
醋酸钠固体
,醋酸根离子结合水电离的氢离子,水的电离平衡向着正向移动,故C错误;D、在水中...
醋酸钠
的水解程度是多少?
答:
纯水中c(OH-)=10^-7(10的-7次)向其中
加入
一定量的
醋酸钠固体
后,
溶液
pH为9,c(OH-)=10^-5,氢氧根离子浓度变大了,多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的,其浓度为(10^-5)-(10^-7)。发生水解的醋酸根离子与水解产生的氢氧根离子的物质的量之比为1:1,所以水解的c(CH3COO-)=(10^-...
下列
溶液中加入
少量NaOH
固体
导电能力变化不大的是;
答:
A A
溶液中
原有H+与Cl-,
加入
少量NaOH后H+与OH-中和形成H2O,但少了多少H+就有多少Na+来填补,所以变化不大。B中醋酸原本不易电离,加入NaOH后变成易电离的
醋酸钠
,所以很有影响 C与B类似。D原本几乎不导电,加入NaOH后有阴阳离子易导电了 ...
...如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水,形成混合
溶液
...
答:
醋酸钠
是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根离子水解程度较小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),则
溶液中
离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故答案为:醋酸钠;...
一个化学问题急急急!!!
答:
B
加入
少量
醋酸钠
晶体:醋酸钠水解显碱性,因为醋酸根是弱酸根,它要和水电离出的氢离子结合生成醋酸,剩下氢氧根,因而显碱性。而这时剩下的氢氧又跟
醋酸溶液
的电离出的氢离子反应,醋酸的电离平衡中的生成物减少,所以醋酸的电离平衡正向移动。加等体积水:有一个结论:越稀释越电离 所以醋酸的电离平衡...
已知
醋酸
、醋酸根离子在
溶液中
存在下列平衡及其对应的平衡常数CH 3 C...
答:
溶液显酸性,则根据电荷守恒混合溶液中c(CH 3 COO — )+c(OH — )=c(Na + )+c(H + )可知,混合溶液中c(CH 3 COO — )>c(Na + ),C正确;D、温度不变,若在混合
溶液中加入
少量NaOH
固体
,中和氢离子,促进
醋酸
的电离,所以溶液中c(CH 3 COO — )增大,D不正确,答案选BC。
关于醋酸及
醋酸钠
混合
溶液
的离子浓度问题。
答:
分别写出电离方程式和水解方程式。电荷守恒,氢离子
加钠
离子等于氢氧根加醋酸根。物料守恒,钠离子等于
醋酸加醋酸
根。质子守恒,氢离子加醋酸等于氢氧根。质子守恒就是电荷守恒和物料守恒两个式子相加消掉相同的物质。手机问题,化学式不写了,太麻烦。楼主自己在本子上写写就清楚了。见谅,满意请采纳。
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