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向醋酸溶液中加醋酸钠固体
化学问题
答:
要生成氢气,需要氢离子得到电子,电子由铁生成亚铁离子的过程提供,即氢气的量只与铁的量有关,铁的量确定,生成氢气的总量就不会变。加水或
醋酸钠
降低了
溶液中
氢离子的浓度,反应物浓度降低,反应速率就会减慢。
高一化学 急!!
答:
A可以,因为形成了原电池反应,加速锌失去电子。还有铜不会跟HCl反应的,所以不用担心H2的产量是否会变。B不可以,因为
醋酸钠
在
溶液中
游离出的醋酸根离子会跟H离子结合,虽然还是可以跟锌反应但会姗姗来迟,是会导致反应变慢的。C更不可以了,理由除了上面的,还有还是溶液的,变稀了,反应也变慢了。
这种醋酸钠怎么配过饱和的
醋酸钠溶液
答:
直接向一定量水中
加固体
,直到固体不能再溶解,然后将上层液体倒出,即得饱和
溶液
了!
常温下,有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的
醋酸溶液
,回答下列问题:①比较两...
答:
(1)盐酸是强酸,醋酸是弱酸,相同温度和相同浓度的盐酸和醋酸,盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度,所以醋酸的pH大于盐酸的pH,故选<;(2)
醋酸钠
是强碱弱酸盐,因水解导致其
溶液中
氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性,水解方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;故答案为:CH3COO-+H2O...
往
CH3COONa
溶液中添加
CH3COONa
固体
,为什么水解程度会变小?
答:
由于水的量不变,CH3COONA=可逆=CH3COO- +NA+ 这个是电离平衡,所以醋酸根的浓度不变,由于总量(
醋酸钠
)增加,所以水解成度变小。
CH3COOH
溶液中
存在如下平衡:CH3COOH?H++CH3COO-,
加入
少量下列
固体
物质能...
答:
A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子,所以不能使平衡向左移动,故A错误;B、
醋酸钠
和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子,能抑制醋酸的电离,所以能使平衡向左移动,故B正确;C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水,所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动,故C错误;D、氢氧化钠能和氢离子反应生成...
在ch3coona
溶液中加入
ch3coona
固体
,为什么ch3coo-电离程度减小?_百度...
答:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 当
加入醋酸钠固体
时,增大了醋酸根离子的浓度,使平衡向正向移动。
关于电离平衡
答:
向左移,醋酸电离形成醋根离子和氢离子.
加入醋酸钠
时会引入醋酸根离子,使右边的变多.于是平衡向左移.不知道你明白没有?有什么问题再补充..
一道高三化学选择题
答:
A 错 因为
醋酸
为弱酸,越稀越电离所以稀释同样倍后醋酸的PH值比盐酸低 B正确 简单地说CH3COONa为碱性 加到酸里PH必然增高 C错 还是因为醋酸是弱酸,弱酸在水里不完全电离所以若想与盐酸PH值相同,它的摩尔浓度必定比盐酸高所以它与足量锌粉能产生更多的H2 D错 原理和C一样 ...
如何判断NaCl、NaAc、NH4Cl、Na2CO3
固体
?
答:
先取四种物质放入试管中,加入水溶解,然后用滴入石蕊试液,变红的为氯化铵,不变色的是氯化钠,变蓝的为醋酸铵和碳酸钠。然后向变蓝的两种
溶液加入
盐酸,有气泡产生的为Na2CO3,无气泡产生的为
醋酸钠
。(NH4Cl为弱碱强酸盐,呈酸性,NaAc,Na2CO3是强碱弱酸盐,呈碱性,但碳酸盐遇酸放出二氧化碳;NaCl...
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