一道高三化学选择题

Question

对室温下pH相同，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述一定正确的是（ ）
A.加水稀释3倍后，两溶液pH仍然相同
B.加入CH3COONa晶体后，两溶液pH均增大
C.分别加入足量的锌粉充分反应，反应自始自终两酸产生H2的反应速率相等
D.加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
请各位解释每个选项谢谢

Answer 1

A 错 因为醋酸为弱酸，越稀越电离所以稀释同样倍后醋酸的PH值比盐酸低
B正确 简单地说CH3COONa为碱性 加到酸里PH必然增高
C错 还是因为醋酸是弱酸，弱酸在水里不完全电离所以若想与盐酸PH值相同，它的摩尔浓度必定比盐酸高所以它与足量锌粉能产生更多的H2
D错 原理和C一样

Answer 2

加水稀释后，盐酸PH变化大，醋酸的变化小
加入醋酸钠醋酸的电离平衡向左移动，PH变大；由于醋酸钠水解显碱性与盐酸中和.盐酸PH增大

分别加入足量的锌粉充分，刚开始两酸产生H2的反应速率相等 ，但是随着反应的进行醋酸产生氢气速率快
加入足量的苏打固体充分反应后，盐酸产生的二氧化碳多
所以选B

Answer 3

a错，醋酸是弱酸，加水后电离程度加大啊，PH改变
B对，对盐酸来说，生成醋酸，难电离
对醋酸来说，引入醋酸根离子，电离平衡相结合分子方向移动
C错，一个全电离，一个难电离，显然速率不会时时相等，且产量也不相等，醋酸的大于盐酸
D错 参见C

Answer 4

B

Answer 5

b