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吸热过程焓变大于0
为什么
吸热
反应的
焓变
小于放热反应的?
答:
焓变大于零
,放热反应焓变确实小于零,但你看你那题,水是生成的气体,而标准的燃烧反应水应该作为液体,所以水发生了相变,水的相变焓又大于零,所以不能通过这种方法直接看出,而是根据压强变化,U+pv来比较,从而得出大于零。如果物体跟外界同时发生做功和热传递的
过程
,那么物体热力学能的增量等于外界...
何为熵变
焓变
答:
焓变即是反映
过程
中吸热放热的多少。
吸热焓变大于零
,放热焓变小于零。熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零。
关于化学反应:△H
大于0
是
吸热
放热?
答:
是
吸热
。
焓变大于零
,即系统的焓增加了,表现为吸热,热量从环境流向系统。
吸热
反应的
焓变
都
大于0
么?有没有特例小于0?
答:
没有特例。
焓
就是热量,
吸热
自然是从外界吸收能量了。规定放热H0
当
焓变大于零
熵变小于零时温度为负值能否自发进行反应
答:
焓变大于零
温度为负值是可以正常反应的 为
吸热
反应 小于零而温度为负值时这个我就不确定 应该是可以的吧 只要温度没有达到极限温度
怎么判断化学反应放热还是
吸热
答:
1.看
焓变
(吉布斯函数变)数值判断,
大于0
表示
吸热
,小于0表示放热。2.在不知道焓变时,可根据反应类型来判断反应放热还是吸热:如:放热反应:所有燃烧或爆炸反应;酸碱中和反应;多数化合反应;活泼金属与水或酸生成H2的反应;自发进行的氧化还原反应。吸热反应:2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+...
高温下进行的反应含变一定
大于零
吗?高中物理
答:
不一定,焓变是物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数,高中化学选修四中有提及,放热反应焓变小于0,
吸热
反应
焓变大于0
,望有所帮助
什么是
焓变
和熵变?
答:
焓变即是反映
过程
中吸热放热的多少。
吸热焓变大于零
,放热焓变小于零。熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零。
焓
与熵的一些基本问题
答:
所以,
焓变
是
大于零
是
吸热
,小于零是放热。熵是用来衡量一个物质混乱度的量,气体>液体>固体,混乱度越大,物质混合的就越充分,反应就越容易进行。如氢气与氧气光照条件下爆炸性反应生成水。所以,如果是熵变大于零,也就是反应物不乱而生成物乱,就不是自发进行的方向,如碳酸钙高温煅烧生成CaO和CO2...
...
焓变大于0
,就应该是放热吧,为什么书上说是
吸热
呢?
答:
反应物的总能量与生成物的总能量的差若为正值则为放热反应,相反则为
吸热
反应;在大学课本中,如果用能量的值来计算,则用生成物的总能量-反应物的总能量,值为负则是放热反应,相反则为吸热反应(这里的能量值都是相对值)。中学课本用化学键的键能计算的话,用反应物的键能的和(吸热)-生成物的...
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