33问答网
所有问题
当前搜索:
如何用键能计算焓变
焓变怎么计算
答:
3、键能法:焓变也可以通过键能来计算,
公式为ΔH=反应物总键能-生成物总键能或者ΔH=生成物总能量-反应物总能量
。4、
生成焓法
:利用已知的反应焓变(如生成焓、燃烧焓、水合焓、键焓等)来计算未知反应的焓变。例如,对于反应
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
,其焓变可以通过所有产物的标准生成焓...
焓变
三个
计算
公式
答:
以下是焓变的三个计算公式:
1、焓变的定义式:ΔH=ΔU+Δ(pV),其中ΔU是系统内能的变化,Δ(pV)是体积功的变化
。这个公式表示焓变等于系统内能的变化加上体积功的变化。2、焓变与反应物和生成物的关系:
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
。这个公式表示焓变等于反应物键能的总和减去生成物键能...
根据化学键的
键能
可以估算化学反应的
焓变
。已知C—H、Cl—Cl、C—Cl...
答:
对于Cl1,里面只含有1个Cl-Cl,上面是吸收能量断开的化学键 对于C3H7Cl,里面有7个C-H,1个C-Cl,2个C-C 对于HCl,只有1个H-Cl 这些是释放能量的,综上,整个反应,需要吸收一个C-H的能量,一个Cl-Cl的能量,但是释放1个C-Cl,1个H-Cl的能量,故
焓变
=13+247-330-413=-483kj/mol 麻...
计算焓变
的值
答:
常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(...
化学反应ΔH
怎么计算
答:
(2)焓变:在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变
。(3)符号:ΔH,单位:kJ/mol或kJ·molˉ1。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”或ΔH>0时,为吸热反应。
为什么
焓变
等于反应物的
键能
减生成物键能或生成物总能量减反应物总能量...
答:
而反应物总能量减去生成物总能量是反应热,
焓变
是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的
键能
总和减去生成物的键能总和,如吸收能量少,放出能量多,则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过程。
焓怎么算
变化的?
答:
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量,
焓变
是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ/mol或...
热化学方程式
焓变如何计算
答:
1,反应物的燃烧热减去生成物的燃烧热 2,生成物的生成热减去反应物的生成热 3,盖斯定律:把一个反应分成几步实现,则总反应的 △H 等于各分步反应 △H 之和 4,键
焓
:断裂的总
键能
(键键断裂时消耗的总能量)减去生成的总键能(生成的新
键能
量之和)...
知道
键能如何计算
热化学方程式中的△H 还有前面化学计量数改变△H 咋...
答:
如一摩尔N2+3H2→2NH3,指的是一摩尔N2和三摩尔H2反应的能量变化。而一摩尔1/2N2+3/2H2→NH3的反应焓指的是0.5mol氮气和1.5mol的氢气反应能量的变化。当然能量变化是成倍关系,反应焓也就不一样了。化学反应断键吸热,成键放热,吸热
焓变
为正,放热焓变为负,因为给的
键能
都为正值,故△H ...
对于
键能
燃烧热 活化能的
焓变计算
,为什么要用反应物-生成物?
答:
就是该反应的热量变化.
如何
理解这个方法:可以这样想,如果反应物-生成物所得为负数,说明
焓变
(△H)为负数,即该反应为放热反应.反之亦成立.---因为生成物
键能
大于反应物键能,所以生成物化学键形成时释放的能量要多于反应物化学键断裂时消耗的能量,所以反应放热.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
化学键能怎么算焓变
由键能计算反应生成焓
焓变与键能的计算式
高中化学焓变计算例题
化学焓变的计算公式
标准摩尔反应焓变计算公式
化学反应焓变的计算公式
用键能计算△h
△h为什么是生成物减反应物