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对于工业合成氨反应
对于工业合成氨反应
:N 2 +3H 2 2NH 3 ,下列说法错误的是 A.使用合适...
答:
反应
物不可能完全转化.解:A.催化剂可降低反应物的活化能,提高活化分子百分数,提高反应速率,故A正确;B.升高温度可提高活化分子的百分数,提高反应速率,故B正确;C.该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,故C错误;D.增大N 2 浓度,...
工业合成氨
的化学
反应
方程式
答:
工业合成氨
的化学方程式:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆
反应
)。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃...
工业合成氨
的化学
反应
方程式
答:
工业合成氨反应
的化学方程式为:N₂+3H₂⇌2NH₃(催化剂、高温高压条件下)。合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨,为一种基本无机化工流程。现代化学工业中,氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨工业在20世纪初期形成,开始用氨作火炸药工业的原...
工业合成氨
的化学方程式是什么?
答:
工业合成氨
的化学方程式是哈伯-博什过程(Haber-Bosch process):N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。在该方程式中,N2代表氮气,H2代表氢气,NH3代表氨气。根据方程式,1mol的氮气和3mol的氢气反应生成2mol的氨气。这个方程式描述了氮气和氢气的
合成反应
过程,产生了氨气。该反应是在高温(约400-500...
工业合成氨
的化学
反应
方程式
答:
工业合成氨
的化学方程式:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)(可逆
反应
)。工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气;氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气(纯氢也来源于水的电解)。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。N2(g...
工业合成氨
的
反应
条件
答:
工业合成氨
的
反应
条件是:采用400~500℃的高温、采用30~50MPa的压强、加催化剂。分析:根据影响化学反应速率的因素:温度、浓度、压强、催化剂、接触面积;影响化学平衡移动的因素:温度、浓度、压强等知识结合实际工业生产来回答。工业上合成氨的生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑催化剂的活性...
工业合成氨
(制造过程、应用及环境影响)
答:
工业合成氨
的制造过程会产生一定的环境影响。首先,合成氨的制造需要大量的能源消耗,导致二氧化碳等温室气体的排放增加,加剧了全球气候变化的问题。其次,合成
氨的合成反应
中会产生一定量的副产物,如一氧化碳和氮氧化物等,这些物质
对
环境和人体健康都具有一定的危害性。为了减少工业合成氨的环境影响,可以...
工业合成氨
的
反应
为:N2(g)+3H2(g)?2NH3 (g);△H<0,该反应应采取的适宜条...
答:
2nh3(g);△h<0,正
反应
为气体总物质的量减小的反应,且正反应为放热反应,为使
氨
的产率提高,就要使化学平衡向正反应方向移动,就要降温并且加压,a与勒夏特列原理符合,故a错误;b.
对
2hi(g)h2(g)+i2(g)反应前后气体的总物质的量相等,增大压强,平衡不移动,气体颜色变深是因为体积...
工业合成氨
放热还是吸热
答:
放热。根据查询本地惠生活.教育培训网得知,
工业合成氨
是放热,因为
合成氨反应
是个放热反应,合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨,为一种基本无机化工流程。现代化学工业中,氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。发展起源:德国化学家哈伯(F.Haber,1868-1934)从1902年开始研究由...
工业合成氨
的
反应
(N2+3H3═2NH3)是一个放热反应.(1)相同条件下,1mol...
答:
(1)
反应
放热,则反应物的总能量大于生成物的总能量,所以相同条件下,1mol N2和3mol H2所具有的能量大于2mol NH3具有的能量;化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,反应放热,则断裂反应物吸收的总能量小于形成生成物新化学键的总能量;该反应为可逆反应,不能完全转化,将1molN2...
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