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常见氢氧化物沉淀ksp表
金属
氢氧化物
的难溶程度
答:
AgBr,AgCl,AgI的Ksp分别是38.58, 16.31, 11.25, 9.97, 32.97, 12.27, 9.75, 1,6.07
,BaSO3和AgF是易溶物,所以难溶程度排序是Fe(OH)3,Al(OH)3,Fe(OH)2,AgI,AgBr,Mg(OH)2,BaSO4,AgCl依次递减,Fe(OH)3最难溶。
如何估算
氢氧化物沉淀
的开始和沉淀结束的沉淀时ph范围
答:
1、由难溶物的溶度积常数
Ksp
可算出开始
沉淀
时的PH值,Ksp=[M²+]×[OH-]²=2[OH-]³;2、化学中规定:当某种离子在溶液中的浓度低于1×10^-5mol/L时,认为这种离子已经完全沉淀。此时Ksp=1×10^-5×[OH-]²,可算出完全沉淀时的PH值。
化学溶度积
答:
1)对于 MA
沉淀
: MA == [M+] [A-] s = [M+] = [A-] = (
Ksp
)^1/2 2) 对于 MmAn 沉淀: [M ^n+]^m [A ^m--]^n = Ksp s = [M ^n+]/m = [A ^m--]/n =={ Ksp /(m ^m)(n^n)} ^(m+n)...
难溶性
氢氧化物
的溶度积,对应阳离子的开始
沉淀
时的PH和该碱的碱性有关...
答:
一般来说难溶
氢氧化物
的溶度积和对应阳离子开始
沉淀
的PH成正相关,和该碱的碱性也成正相关。阳离子开始沉淀时的PH其实就是该氢氧化物的溶度积的负对数此即时的PH=-lg
Ksp
以以下的为例(阳离子的物质的量为0.1mol,沉淀时的PH)铁离子1.9 铝离子3.4 铬离子4.3 铜离子4.7 锌离子6.04 镍离...
39)请问一般情况下
沉淀
完全的ph是多少
答:
只能推算
氢氧化物沉淀
完全沉淀时的PH值,化学中规定:当某种离子在溶液中的浓度低于1×10^-5mol/L时,可认为是完全沉淀了,所以,对于B(OH)2型沉淀有
Ksp
=[B²+][OH-]²,则[OH-]=(Ksp/[B²+])^1/2=(100000Ksp)^1/2 对于B(OH)3型沉淀有Ksp=[B³+][OH-]...
进行
氢氧化物沉淀
时,为什么不能完全根据氢氧化物
答:
2.不同难溶金属
氢氧化物Ksp
不同,分子式不同,它们沉淀所需的PH值亦不同.由此可以通过控制PH以达到分离金属离子的目的.在此,本人计算了一些难溶金属
氢氧化物沉淀
的PH值,以供参考:离子 开始沉淀的PH值 沉淀完全的PH值 Ksp C(Mn+)=0.01mol*l(-1) C(Mn+)=1.0*10^(-5)mol*l(-1)Fe3+ ...
无机化学中求
氢氧化物
溶解度
答:
Ksp
= [M3+][OH-]^3,只要确定了[OH-]的浓度,就可以确定[M3+]的浓度,进而确定溶解度。[OH-]的浓度有两种情况:1、
氢氧化物
的Ksp较大,比如Mg(OH)2,Ksp = ~10^(-12),这时候OH-主要来自氢氧化物本身的解离,忽略水解离的OH-,即认为[OH-] = 2 [Mg2+]。2、氢氧化物的Ksp较小...
如何求
氢氧化物
的
沉淀
反应的平衡常数?
答:
你指的应该是生成
氢氧化物
的沉淀反应吧?沉淀反应的平衡常数是溶度积常数,例如
沉淀物
是Fe(OH)3,那么
Ksp
=[Fe3+][OH-]^3,假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+),OH-的浓度为c(OH-),那么必然有:c(Fe3+)c(OH-)^3<Ksp,当OH-的浓度c(OH-)不断增大,直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp,...
用
氢氧化物沉淀
法处理含镉废水,若要使镉标排放<0.1mg/l,出水的ph值最...
答:
氢氧化
镉的
Ksp
是2.5×10-10 镉的原子量是112.4 (1),将0.1mg/L转化成浓度:0.1/(1000×112.4)=8.9×10-7mol/L (2),计算溶液中氢氧根离子的浓度:假设氢氧根离子浓度是C 2.5×10-14=(8.9×10-17)×2C×2C C=8.4×10-3mol/L (3),计算溶液PH值:POH=-lgC=...
氢氧化
锰的
ksp
答:
氢氧化
镁是一种无机物,化学式为Mg(OH)2,白色无定形粉末或无色六方柱晶体,溶于稀酸和铵盐溶液,几乎不溶于水,溶于水的部分完全电离,水溶液呈弱碱性。加热到350℃失去水生成氧化镁,氢氧化镁的天然矿物水镁石,可用于制糖和氧化镁等。物理性质 1.氢氧化锰是白色到浅桃红色结晶,六方晶体。2...
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