如何求氢氧化物的沉淀反应的平衡常数？

Question

如题所述

Answer 1

你指的应该是生成氢氧化物的沉淀反应吧？
沉淀反应的平衡常数是溶度积常数，例如沉淀物是Fe(OH)3，那么Ksp=[Fe3+][OH-]^3，
假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+)，OH-的浓度为c(OH-)，那么必然有：c(Fe3+)c(OH-)^3<Ksp，
当OH-的浓度c(OH-)不断增大，直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp，此时开始出现沉淀，由此时的c(OH-)可以算出开始沉淀的pH；
随着沉淀的不断析出，Fe3+的浓度c(Fe3+)不断减小，当c(Fe3+)≤10^-5mol/L时，可以认为沉淀完全了，此时再通过Ksp=[Fe3+][OH-]^3，其中取[Fe3+]=10^-5mol/L，可以求得[OH-]，进而算出pH，即为完全沉淀的pH。
其他沉淀物也是类似的，应该能听明白吧？