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弱电解质浓度越大电离程度
为什么
弱电解质浓度越大
,
电离程度越小
答:
弱电解质浓度越大,电离程度越小
。电离程度可以用电离度表示, 电离度越大,弱电解质的电离程度就越大。电离度=已电离的弱电解质的物质的量/弱电解质的总物质的量 如果弱电解质浓度越大, 弱电解质电离的多了,但弱电解质的总物质的量也增大了, 但弱电解质的总物质的量增大的多,电离的少,所...
为什么在
弱电解质
中,
浓度越大
,
电离程度
越小?求易懂解释
答:
在电离等式中,弱电解质溶液浓度越大,离子浓度也就越大,阻碍弱电解质的电离,也就是电离程度越小
。也可以理解为加入水弱电解质溶液电离程度变大。加入水降低了离子浓度,使化学反应平衡向生成离子也就是电离的方向移动,从而使电离程度变大,
为什么一般情况下,
弱电解质浓度越大
,
电离度
小?特殊情况是指?_百度知 ...
答:
设
弱电解质
的分子式为AB,弱电解质不能完全
电离
,其在水溶液中的解离是一个可逆过程,可逆过程会最终达到平衡,平衡常数K只与温度有关,温度不变则平衡常数K不变,平衡常数的表达式:等于产物的平衡
浓度
的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]...
同一
弱电解质
,增大溶液的物质的量
浓度
,为什么电解质的
电离程度
减小,反 ...
答:
弱电解质
是与水发生水解反应,从而电解;这个反应是可逆反应;而
电解程度
存在一定的电解平衡K=产物物质的量浓度/反应物物质的量浓度。当增大溶液的弱电解质的物质的量浓度时,反应物物质的量浓度大大增加,而反应产物的增加并不明显,因此,
电离程度
减少。而当稀释时,反应物的物质的量
浓度大大
减少,尽管...
为什么
弱电解质浓度
增大
电离程度
减小,浓度减小电离程
答:
可以这样解释,电解质的电离是由水分子作用下的结果,
弱电解质浓度的减小,是因为水的浓度增大,因而弱电解质电离的程度增大.有不明白的可以追问
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影响
弱电解质电离
平衡的因素有哪些
答:
1、浓度:浓度越大,
电离程度越小
。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会减小。2、温度:温度越高,电离程度越大。因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动。3、同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀HCl,平衡也会左移,电离程度...
为什么说
电解质
溶液
浓度越大
,
电离程度
越小?反应物与生成物的浓度不是...
答:
弱电解质
的
浓度越大
,电解质电离的程度反而会减少,因为溶液中已经存在的阴阳离子会阻碍弱电解质继续电离。而
电离程度
的量化标准就是
电离度
。 α= 已电离的弱电解质/弱电解质的总量分子分母都增大,分母增大更多,,
弱电解质浓度越大
,
电离程度
越大还是越小?
答:
首先A:
电解质电离
是吸热过程 ,加热可以使反应向正方向移动,故A可以 B:加水的话虽然可以溶解更多的醋酸,但是同时 ,总溶液增加,故
浓度
不变,所以选项是B C:加NaOH可以中和掉反应生成的H离子,使反应向右移动,故C也可以增加醋酸跟离子浓度 D:加无水醋酸,增加反应物的量,反应正向移动,故D也...
为什么
浓度越大
,
电离程度
越小?
答:
解:甲的[OH-]=4.2*10^-3mol/L,
电离度
=4.2*10^-3/1=0.42%;乙的[OH-]=1.3*10^-3mol/L,电离度=1.3*10^-3/0.1=1.3%,比较计算结果可知,
浓度
较大的
弱电解质
,其电离度较小。例外:氢氟酸HF虽然是弱电解质:HF=H+ +F-HF+F- =HF2 -但由于电离出的F-离子与HF分子结合...
化学:
电解质
溶液
浓度越大
,
电离程度
为什么越小?
答:
弱电解质
溶液里分子,离子跟
浓度
成正比关系,加入弱电解质,增加弱电解质溶液里面分子,离子的数量,弱电解质溶液单位体积内的离子互相碰撞结成和分子的效率就更高了,导致溶液中离子的数目减少,离子越少,
电离程度
也因此越少。
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