为什么一般情况下，弱电解质浓度越大，电离度小？特殊情况是指？

Question

如题所述

Answer 1

设弱电解质的分子式为AB，弱电解质不能完全电离，其在水溶液中的解离是一个可逆过程，可逆过程会最终达到平衡，平衡常数K只与温度有关，温度不变则平衡常数K不变，平衡常数的表达式：等于产物的平衡浓度的幂的乘积除以反应物的平衡浓度的幂的乘积。
AB ⇋ A+ + B- K=[A+][B-]/[AB]

稀释时，AB 、 A+及 B-体积同倍数增加（因为在同一溶液中），即AB 、 A+及 B-的浓度同倍数减少，设稀释n倍（n>1），则此时浓度分别变为c(A+)=[A+]/n、c(B-)=[B-]/n、c(AB)=[AB]/n，
显然c(A+)*c(B-)/c(AB) <K，由于温度没发生变化所以平衡常数不发生变化，根据上述K的表达式可知，要使K保持不变，只有让c(A+)*c(B-)/c(AB)的分子增大，分母减少，也就是使弱电解质的解离平衡向正反应（解离）方向移动，所以电离程度增大。也就是浓度越低电离程度越大。反之，浓度越高电离程度就越小。

特殊情况：
氢氟酸HF虽然是弱电解质：
HF=H+ +F-
HF+F- =HF2 -
但由于电离出的F-离子与HF分子结合成HF2 -,促使HF进一步电离，所以HF的电离度是随着浓度的增大而增大的。