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弱酸弱碱水解方程式
常见
弱酸弱碱水解
反应化学
方程
答:
只有弱酸盐或弱碱盐才能水解,弱酸或弱碱只能电离。常见弱酸盐水解平衡反应:
NaAc+H2O=HAc+NaOH,Na2S+2H2O=H2S+2NaOH,Na3PO3+H2O=Na2HPO3+NaOH
弱碱盐水解平衡反应:NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl
弱酸弱碱
盐的
水解
是怎样的?
答:
(1)含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如:
Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O葑H2CO3-+OH-
(2)金属氮化物的水解,例如:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ (3)金属硫化物的水解,例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑ (4)金属碳化物的水解,例如:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2...
什么是水解反应,
水解方程式
要注意什么?
答:
弱碱(弱酸)+酸(碱)写离子方程式:左边写弱酸根+H2O
可逆符号 弱碱(弱酸)+氢氧根(氢离子)首先要弄清是否会发生水解 还要记住写的是可逆符号 单水解生成的弱酸(或弱碱)不打气体(或沉淀)符号 因为水解是微弱的 如果是双水解则要按实际情况标出气体或沉淀 举氯化铁水解为例:FeCl3+3H2O=可逆=...
化学盐类
水解
答:
强酸弱碱盐类型的:FeSO4
水解
:Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的:K2CO3水解:CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH-
弱酸弱碱
盐类型的: NH4AC水解: NH4+ + AC- + H2O = NH3H2O + HAC 书写时,一般只书...
谁能说说盐的
水解
中,
弱酸弱碱
盐的离子反映
方程式
,及酸碱度的判别规律...
答:
其实你只要记住弱酸强碱盐水解成碱性(
如Na2CO3 H2O=NaHCO3 0H-用可逆符号
)弱碱强酸盐不解成酸性(如NH4C| H20=NH3-H20 HCl可逆符号)而醋酸氨成中性(中学只要求这个,只要相同强度酸碱生成盐为中性)最后一句是越弱越水解(同浓度Na2C03比醋酸钠水解程度深故碱性Na2CO3强)。这个知识内容考试挺经常,...
电离方程式和
水解方程式
答:
+ H2O←===可逆===→HF + OH- 因为KNO3是强碱强酸盐,所以不会水解,因为H2S本身是酸,所以不能水解。电离方程式是单一种物质在电离,弱电解质(
弱酸弱碱
)拆开离子写可逆,强电解质完全电离,拆开离子不写可逆。
水解方程式
弱电解质(弱酸弱碱)不能拆开离子,都是和水反应,都要写可逆。
弱酸
和
弱碱
反应吗?
答:
3(HCO3-)+(Al3+)= 3CO2↑ +Al(OH)3↓ Al2S3+3H2O=2Al(OH)3↓ +3H2S↑ AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
弱酸
阴离子与
弱碱
阳离子在水溶液中互相促进
水解
,水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行,有些互促水解反应能完全进行(俗称“双水解反应”)。那么,哪些
弱酸
根离子与弱碱阳...
...多元强酸(
碱
)。他们参加反应
方程式
的书写。(
水解
,电离)需要注意的地 ...
答:
如醋酸电离
方程式
:CH3COOH==(要用可逆符号,不用等号)CH3COO- + H+;
水解
:CH3COO- + H2O =(要写可逆符号)CH3COOH+ OH-;强酸碱指的是:该强酸或强碱在水中完全电离;只有离子;强酸强碱不水解;如硫酸电离方程式:H2SO4=(用等号)2H+ + SO42- ;两种能形成
弱酸
或
弱碱
的离子在...
(NH4)CO3的
水解方程式
? 这个是
弱酸弱碱
盐,我不知道怎么写,请说清楚点...
答:
这个写错了哦,是(NH4)2CO3,碳酸铵 两个
水解
:CO3 2- H2O=可逆= HCO3- OH-(一般多元
弱酸
根离子水解只写第一步)NH4 H2O =可逆= NH3·H2O
弱酸弱碱
盐的
水解
答:
均发生
水解
,也称做双水解,而且可以互相促进,使水解程度变大 部分
弱酸弱碱
盐可以发生彻底的水解,比如碳酸铝,偏铝酸铝等水解生成酸性气体和碱性沉淀,此时水解反应就不再是可逆的了
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