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强酸弱碱盐水解方程式怎么写
求NaClO
水解方程式
答:
NaF+H2O===Na+ + OH- +HF
5、NaBr 强碱强酸盐,不水解,溶液呈中性 6、NH4NO3 强酸弱碱盐,水解,溶液呈酸性 NH4NO3+H2O===NH4OH + H+ + NO3(-)7、
Cu(NO3)2
强酸弱碱盐,水解,溶液呈酸性 Cu(NO3)2+2H2O===Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3(-)8、Fe(NO3)3 强酸弱碱盐,水解...
agclo4水解
答:
AgClO4是高氯酸银,它是强酸弱碱盐,水解,水解方程式为:
化学方程式: AgClO4 + H2O
<=> AgOH + HClO4 离子方程式: Ag+ + H2O <=> AgOH + H+
盐
是一类常见的电解质,事实表明盐的溶液不一定呈中性.(1)CH3COONa、NH4...
答:
CH3COOH+OH-,NH4Cl是强酸弱碱盐水解显酸性,水解方程式为:
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
,故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;NH4++H2O?NH3?H2O+H+; (3)FeCl3 易水解,所以配制时要加HCl抑制其水解;纯碱溶液因水解显碱性,有去污能力,故答案为:盐酸;抑制Fe3+的水解;纯碱.
判断下列
盐
溶液的酸碱性,若能水解写出其
水解方程式
1.HF 2.NH4NO3 3.N...
答:
1.HF 属于弱酸,可逆电离 HF <=> H+ + F- ,不水解。2.NH4NO3 属于强酸弱碱盐,
NH4+ 水解 NH4+ + H2O <=> NH3·H2O
+ H+ , NO3-强酸根不水解 3.Na2SO4 强酸强碱盐,不水解 4.ALCL3 强酸弱碱盐, Al3+ 水解 Al3+ + 3H2O <=> Al(OH)3 + 3H+ ...
硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液发生
水解
反应的化学
方程式
和离子方程式
答:
一、①硫酸铵为 强酸弱碱盐 ,其 水溶液 中 NH4+ 离子 水解,溶液显酸性;
化学方程式为(NH4)2SO4+2H2O=可逆号=2NH3·H2O+H2SO4 离子方程式为NH4+
+ H2O =可逆号= NH3·H2O + H+ ②次氯酸钠为 强碱弱酸盐 ,其水溶液中ClO-离子水解,溶液显碱性。化学方程式为NaClO+H2O=可逆号=HClO+NaOH ...
...3 水解的条件,了解影响
盐类水解
程度的因素.仅限选择的仪器、用品和...
答:
(1)氯化铁是
强酸弱碱盐
能水解生成氢氧化铁和盐酸,所以其
水解方程式
为Fe 3+ +3H 2 O?Fe(OH) 3 +3H + .故答案为:Fe 3+ +3H 2 O?Fe(OH) 3 +3H + .(2)影响
盐类水解
的因素有:溶液的浓度、溶液的温度、和溶液的酸碱性.故答案为:氯化铁溶液的浓度;溶液的温度. (3)①给...
(1)AgNO3的水溶液呈___(填“
酸
”、“中”、“
碱
”)性,常温时的pH___7...
答:
(1)硝酸银为
强酸弱碱盐
,其溶液呈酸性,常温下硝酸银溶液pH<7,
水解方程式
为Ag++H2O?AgOH+H+,所以为了抑制其水解,配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,故答案为:酸;<;Ag++H2O?AgOH+H+;抑制;(2)氯化铝水溶液中铝离子水解显酸性,...
有盐A m B n 的溶液。(1)若为
强酸弱碱盐
,是
水解
的离子
方程式
是: &nb...
答:
(m-1)- +OH - 。 若为
强酸弱碱盐
,弱碱的阳离子的
水解
的离子
方程式
一步写出,即A n+ +nH 2 O A(OH) n +nH + ;若为弱酸强碱盐,弱酸的阴离子的水解的离子方程式要分步来写,但一般以第一步为主,后面由于太弱可省略,即B m- +H 2 O HB (m-1)- +OH - 。
强酸弱碱盐水解
答:
PH=6,则〔H+〕=10^-6。〔OH―〕=10^-8 水电离出的H+和OH―浓度和溶液中有区别。因为一部分OH―结合生成
弱碱
了。例如NH4+的
水解
。PH为6时,水电离的H+和OH―都是10^-6,但是在溶液中的〔H+〕=10^-6,而〔OH―〕则是10^-8,其差则是在NH3·H2O中了。你可能记得,NH4Cl...
化学
盐类水解
答:
强酸弱碱盐
类型的:FeSO4
水解
:Fe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+ 强碱弱酸盐类型的:K2CO3水解:CO3 2- + 2H2O = H2CO3 + 2OH- 弱酸弱碱盐类型的: NH4AC水解: NH4+ + AC- + H2O = NH3H2O + HAC
书写
时,一般只...
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