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强酸弱碱盐水解方程式怎么写
酸性溶液和碱性溶液
如何
判断?
答:
一、
盐类水解
的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、
强酸
的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
酸碱盐相遇反应先后顺序是什么?
答:
酸碱
盐
相遇反应的先后顺序可以根据酸碱的强弱来确定。一般来说,
强酸
和强碱会先反应,然后是弱酸和强碱的反应,最后是弱酸和
弱碱
的反应。强酸和强碱的反应:当强酸和强碱相遇时,它们会迅速反应生成盐和水。这是因为强酸和强碱的离子化程度高,反应速度快,产生的盐和水是完全离解的。弱酸和强碱的反应:...
如何
判断
盐
的
水解
程度?
答:
一、
盐类水解
的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、
强酸
的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
高中化学:比较酸碱性
答:
NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,显
强酸
性,H2SO3为弱酸,NaHSO3电离出HSO3-离子,其电离程度大于
水解
程度,显酸性,显然H2SO3的第一步电离程度要大于HSO3-离子的电离(即H2SO3 的第二步电离)。后四种
盐
由于水解显碱性,规律是对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强。要注意两点:...
盐类水解
的因素
答:
其实水解就是因为电离平衡引起的。
盐类水解
的原因: 醋酸=可逆= 醋酸根+OH-,“可逆”也就意味着醋酸根与OH-可以结合成醋酸,那么当醋酸钠投入水中时,由于H2O=可逆=H+ + OH-,水有少量H+,所以醋酸钠的醋酸根会与H+结合一点,导致剩余OH-大于H+,溶液呈碱性。所以,一个酸根越容易与H+...
怎样
比较
盐类
的
水解
程度和电离程度的大小
答:
一、
盐类水解
的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、
强酸
的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
化学酸碱问题
答:
强酸
制弱酸,强碱制
弱碱
,是复分解反应中的基本规律,即反应物的酸性一般比生成物中的酸性强,或者说,强酸可以把它的H+提供出来,生成弱酸。如,HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl 即HCl酸性强,把它的H+提供出来,给CH3COO-,生成CH3COOH 类似的,还有 H2SO4与Na2CO3反应生成CO2等等 但是要注意...
同浓度的na2so3.naoh.nahso3.nh4hso3.h2so3五种溶液PH值由大到小的顺...
答:
(二)根据盐类的不同,可分为:强酸强碱盐(不
水解
);
强酸弱碱盐
;强奸弱酸盐;弱酸弱碱盐 (1)强酸弱碱盐 如:NH4Cl的水解离子
方程式
: NH4+ + H2O =可逆= NH3*H2O + H+ 强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。(2)强碱弱酸盐如:CH3COONa的水解离子方程式: CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + ...
一道
盐类水解
的高中化学题
答:
A,
盐类水解
,PH变化是由水电离的H+或OH-引起的,因为溶质只有一种,而且是
强酸弱碱盐
,所以PH小于7就是因为NH4+结合了水电里出来的OH-,促进水的电离,使得水电里出来的H+浓度达到1*10^-4,所以A是错误的 B,因为Cl-被完全电离出来且不和其他离子发生结合或反应,所以浓度最大,NH4+因为发生水解...
盐
的
水解
平衡常数大小可以反应水解程度
答:
一般Ka (或Kb)值越大,表示酸(或碱)的电离程度就越大,相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、
强酸弱碱盐
或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成...
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