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强酸弱碱盐水解方程式怎么写
电离方程式与
水解方程式
的区别?
答:
电离方程式是表示电解质电离过程的,所以方程式左边写电解质的化学式,右边写电解质电力出的离子的符号。
水解方程式
是表示电解质电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的过程。左边写可以水解的离子的符号以及水,右边写形成的弱电解质以及水电离的H+或OH-被结合后剩下的另一种离子。球采纳~~...
铝的盐酸
盐
溶液为何显酸性,写出离子
方程式
答:
强酸弱碱盐水解
成酸性Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
...3 水解的条件,了解影响
盐类水解
程度的因素.仅限选择的仪器、用品和...
答:
(1)氯化铁是
强酸弱碱盐
能水解生成氢氧化铁和盐酸,所以其
水解方程式
为Fe 3+ +3H 2 O?Fe(OH) 3 +3H + .故答案为:Fe 3+ +3H 2 O?Fe(OH) 3 +3H + .(2)影响
盐类水解
的因素有:溶液的浓度、溶液的温度、和溶液的酸碱性.故答案为:氯化铁溶液的浓度;溶液的温度. (3)①给...
盐
溶液的酸碱性判断,根据其
水解
程度和电离程度的关系,有没有什么特_百...
答:
盐溶液酸碱性,“有弱才
水解
,无弱不水解,谁弱谁水解,越弱越水解”,比如
强酸弱碱盐
CuSO4,等于是弱碱氢氧化铜和强酸硫酸形成。这样Cu2+水解,Cu2++2H2O=可逆=Cu(OH)2+2H+,水解出氢氧化铜分子,和H+离子,硫酸铜溶液显酸性
怎样
比较
盐类
的
水解
程度和电离程度的大小
答:
一、
盐类水解
的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、
强酸
的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
弱酸根
水解
与电离的问题
答:
关于“水解”有一句口诀:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性。这里弱是指弱酸弱碱,酸(碱)性越弱水解程度越大,阴阳离子对应的酸碱,谁相对(是相对!)强,就显谁性。
强酸弱碱盐
的水解 [应用
盐类水解
的原理,分析NH4Cl溶液显酸性的原因,并写出有关的离子
方程式
。[NH4Cl溶于水时...
给你一个化学
式怎么
区分
强酸
强碱,还有给你任意一个化学式(是电解质...
答:
强酸弱碱盐
有:NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4NO3,难打的很我写汉字,硫酸铜,氯化铜,硝酸铜,硫酸亚铁,氯化亚铁,硝酸银,硫酸铁,氯化铁等 强碱弱酸盐有:如碳酸根离子CO32-,亚硫酸根离子SO32-,氢硫酸根离子S2-,硅酸根SiO32-,偏铝酸根AlO2-,醋酸根CH3COO-,然后加上Na ,K ,Ca ,Ba 等就是强碱...
在化学中的“
水解
”是什么,
怎么
解释。
答:
④弱酸
弱碱盐水解
,水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定,如CH3COONH4等。3、影响盐类水解的因素 (1)温度:盐类的水解是吸热反应,因此,升高温度能促进盐类的水解。(2)浓度:盐溶液浓度越稀越有利于水解。(3)溶液的酸碱性:酸和碱能促进或抑制盐类的水解。4、
水解方程式
的
书写
(1...
化学在线等,急!
答:
(4)
盐类水解方程式
的书写和分析 ① 盐的水解一般是微弱的,而且反应是可逆的,故
书写盐
类水解反应方程式时要用可逆号,且水解生成的难溶物及气体,一般不标沉淀箭头和气体箭头(双水解除外)。② 多元弱酸盐的水解是分步进行的,且以第一步为主,但不能将各步合并。多元
弱碱盐
的水解认为是一步完成...
盐
溶液的
水解
答:
+HClO 2、Na2S 强碱弱酸盐,
水解
,溶液呈碱性 Na2S+2H2O===2Na+ + 2OH- +H2S 3、苯酚钠 水解,溶液呈碱性 C6H5ONa+H2O===Na+ + OH- +C6H5OH 4、NaF 强碱弱酸盐,水解,溶液呈碱性 NaF+H2O===Na+ + OH- +HF 5、NaBr 强碱
强酸盐
,不水解,溶液呈中性 6、NH4NO3
强酸弱碱盐
,水解...
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