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强酸弱碱盐水解方程式怎么写
急求高二化学笔记!!!
答:
对于强碱弱酸盐:Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于
强酸弱碱盐
:Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、
水解方程式
的
书写
原则1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写 注意:不管是水解...
化学
方程式
答:
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学
方程式
有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学...
求高中化学人教版必修四《水溶液中的离子平衡》资料
答:
③
水解
程度>电离程度,显碱性 (如:HCO3- 、HS- 、HPO42-)写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离
方程式
,并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系 。5、双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应(即弱酸
弱碱盐
)。双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。其...
溶解平衡的
方程式
中难溶电解质是指溶液中的还是析出的?
答:
溶液的酸性可能是由酸电离产生的H+而引起的,也可能是由
强酸弱碱盐水解
而引起的。下列说法中错误的是 A、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强; B、酸越难以电离出质子,其对应的酸根离子就越易水解; C、溶液的酸性越强,则溶液中的[H+]越大,水的电离程度就越小; D、在水中完全电离的酸一定是强酸,但强酸的水...
...弱酸强碱盐或
强酸弱碱盐
的话,离子
方程式
要不要
答:
1.它们都是强电解质,溶解在水中是完全电离的,用等号; 2.若它们
水解
,是微弱的,用可逆符合。
高二化学选修四第三章
答:
对于
强酸弱碱盐
:Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)七、电离、
水解方程式
的
书写
原则1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写 注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步,第二步一般相当微弱。2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则:一步...
高二化学
答:
对于强碱弱酸盐:Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于
强酸弱碱盐
:Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)七、电离、
水解方程式
的
书写
原则1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写 注意:不管是...
关于离子
方程式
的
书写
答:
关于离子方程式的书写由于离子反应主要涉及到元素及化合物知识、氧化还原反应、
盐类水解
等知识点,所以离子反应方程式的书写及正误判断是考试命题中出现频率最多的问题之一,因而掌握离子方程式的书写技巧,了解其常见易错点,对于解答有关离子反应问题具有重要的作用。一、离子
方程式书写
的一般步骤离子方程式的书写通常有两种方法...
求高二上学期化学知识点.习题[要有解释]
答:
稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。化学平衡常数K的应用:化学平衡常数值的大小是可逆反应__进行程度__的标志。K值越大,说明平衡时_生成物___的浓度越大,它的___正向反应__进行的程度越大,即该反应进行得越__完全___,反应物转化率越_高___。反之,则相反。
(1)弱酸HA的电离常数 K=c(H+)?c(A?)c(HA).25℃时,有关弱酸的电离常数如...
答:
(1)由于HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液的pH相等,则溶液中氢离子浓度相等,反应开始时他们产生H2速率相等,故答案为:相等;(2)0.1mol?L-1NH4Cl溶液被0.01mol?L-1NH4Cl溶液中铵根离子浓度大,铵根离子浓度越大,其
水解
产生的氢离子浓度越大,溶液的pH越小,所以0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH小于0....
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