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强酸弱碱盐水解方程式怎么写
强酸弱碱盐
的电离
方程式
中,为什么要除掉H+?
答:
(2)谁弱谁
水解
,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的
强酸弱碱盐
。氨水属于弱碱,所以铵根与水电离出氢氧根结合促进水的电离,而水电离出的剩余氢离子使溶液显酸性(与盐酸性质相同)。碳酸钠属于碳酸与氢氧化钠反应生成的强碱弱酸盐,所以碳酸根水解,溶液显碱性。(3)越弱越...
求高中化学选修4 和6 生物选修2知识点
答:
对于强碱弱酸盐:Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于
强酸弱碱盐
:Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)电离、
水解方程式
的
书写
原则多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:分步书写注意:不管是水解还是电离...
化学
方程式
配平
答:
反应式
中常加水,质量守恒即配平。说明:双
水解
反应,是指由一种
强酸弱碱盐
与另一种强碱弱酸盐作用,由于相互促进,从而使水解反应进行到底的反应。如:AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数,可在瞬间完成配平过程。解释:1.谁弱选谁切记清:“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱对应的金属...
高中化学选修4说课稿
答:
从知识结构上讲,
盐类水解
平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系,利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。 2、本节课的重点、难点 重点:盐类水解的本质。 难点:盐类水解的离子
方程式
的
书写
。 二、课标要求 1、认识盐类水解的原理,能解释
强酸弱碱盐
和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐...
弱酸
弱碱盐水解
氢离子和氢氧根离子一直会结合啊,那么水解一直被促进不该...
答:
水电离出的氢氧根离子和氢离子永远相等,这可以从
方程式
中看出.关于
盐
的
水解
对水有促进作用,你可以这样理解,水解的盐是弱酸或
弱碱
形成的盐,电离后的弱酸、弱碱根离子,和水电离的氢离子或氢氧根离子结合形成弱酸或弱碱,从而使水中氢氧根离子和氢离子不等....
.. 化学反应原理的细节知识与重点知识。。。
答:
9、水解平衡常数 (Kh)对于强碱弱酸盐:Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积,Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)对于
强酸弱碱盐
:Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积,Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)八、电离、
水解方程式
的
书写
原则1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则:...
弱电解质ka、 kb
怎么
计算?
答:
2、Kh是盐的
水解
平衡常数,水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、
强酸弱碱盐
或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。同...
化学,酸碱判定
答:
牢记口诀:
强酸弱碱
显酸性,强碱弱酸显碱性 如:硫酸铵:硫酸是强酸,氨水是弱碱,所以硫酸铵显酸性;碳酸氢钠:碳酸氢根是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以碳酸氢钠显碱性。就是———组成它的两个成分分开分别对应的酸和碱,谁强显谁性。像硫酸钠:硫酸强酸,氢氧化钠强碱,所以氢氧化钠显中性;碳酸铵:...
化学的电离与
水解
答:
有弱才
水解
,不弱不水解。越弱越水解,谁强显谁性。最后一句话的意思就是:强酸强碱盐的溶液显中性,
强酸弱碱盐
的溶液显酸性。弱酸强碱盐的溶液显碱性。弱碱弱酸盐的溶液既可能显酸性,也可能显中性和碱性。问题2:怎样比较离子浓度的大小?有两类题型:第一种,题设中给你某毫升某物质的量浓度的盐...
水解
的
盐
溶液中加水稀释,水的电离程度
怎样
答:
②温度 若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离,故平衡右移,c(H+)、c(OH-)同时增大,pH变小,但由于c(H+)与c(OH-)始终保持相等,故仍显中性。 ③易
水解
的
盐
在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,但只要温度不变,KW不变。
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