盐类水解的因素

Question

影响因素中的内因:盐本身的性质，1，弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强，2，弱酸越弱，其阴离子的水解程度越大，溶液碱性越强。这两个怎么理解？不是盐类的水解么？怎么出现什么弱碱弱酸之类的，麻烦解释的时候举个例子

Answer 1

其实水解就是因为电离平衡引起的。
盐类水解的原因： 醋酸=可逆= 醋酸根+OH-，“可逆”也就意味着醋酸根与OH-可以结合成醋酸，那么当醋酸钠投入水中时，由于H2O=可逆=H+ + OH-，水有少量H+，所以醋酸钠的醋酸根会与H+结合一点，导致剩余OH-大于H+，溶液呈碱性。
所以，一个酸根越容易与H+结合，那么它的盐在溶液中水解程度就大，结合H+就多一点，溶液的碱性就强。即“越弱越水解”
如 酸性：H2SO3 大于H2CO3，所以碳酸根的水解程度就大于亚硫酸根，所以Na2CO3溶液碱性就强于Na2SO3溶液（相同浓度）。

Answer 2

　　盐类的水解

　　在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
　　盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
　　盐类的水解

　　一.定义
　　·
　　在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
　　越弱越水解酸性溶液ph越小越水解，碱性溶液ph越大越水解。

　　二.盐类的水解
　　·

　　（一）盐类的水解的分类
　　（二）盐类水解型

　　（三）相关内容

　　⒈实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

　　⒉规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。
　　（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的 pH 变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）

　　⒌特点：

　　⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

　　⑵水解反应为吸热反应。

　　⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

　　⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

　　⒍盐类水解的离子反应方程式
　　因为盐类的水解是微弱且可逆的
　　在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：

　　⑴应用可逆符号表示，

　　⑵一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解 离子方程式 时不标“↓”“↑”

　　⑶多元弱酸根的水解分步进行，且步步难以第一步水解为主。

　　⒎水解平衡的因素
　　:影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

　　①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；

　　②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
　　外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合 勒夏特列原理

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