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怎么判断盐类水解程度
如何判断盐的水解程度
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性
。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性
。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
盐水解程度如何
比较?
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、
通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱
。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
如何判断盐的水解程度
?
答:
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大
。浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。假设原有的物质水解产生OH-,那么加入的物质水解产生H+,由于H++OH-=H20,使生成物浓度降...
怎样判断水解程度
的大小
答:
判断水解程度的大小的方法如下:
1、判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下,对比不同盐类的水解平衡常数Kh,Kh越大,水解程度越大
。2、同一个盐,在温度不变的情况下,浓度越大,水解程度越小,越加水稀释,水解程度越大。
如何判断盐类水解
的大小与电离的大小,与P
答:
判断盐类水解的大小与电离的大小,与PH的联系:酸性越强,其分子的电离越强,离子的水解越弱
,常见的弱酸有,酸性由强到弱为:H3PO4>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HCIO>H2S,它们的电离逐渐减弱,酸性逐渐减弱,PH逐渐增大,离子的水解逐渐,碱性逐渐增强,PH逐渐增大。
咋判断盐类
物质能不能
水解
?咋判断某个物质是不是弱酸或弱碱?
答:
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。1.强酸和弱碱生成的
盐水解
,溶液呈酸性。2.强碱和弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性。3.强酸强碱不水解,溶液呈中性(不一定)4.弱酸弱碱盐强烈水解。5.强酸酸式盐,取决于酸式根离子的电离程度和
水解程度
的相对大小 ...
盐类
为什么越稀越易
水解
答:
酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,
酸性越强
,PH越小;所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低,而发生水解。
怎么
知道是
水解
大于电离还是电离大于水解
答:
根据题目给的
盐
溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来
判断
是水解大于电离,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的
水解程度
大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
如何
比较
盐类水解程度
和电离程度哪个大
答:
一般,电离度大的,它们的
水解程度
就越弱,相反,电离度小的,水解程度就越大。一般,在比较有酸式酸根离子的酸或
盐的
溶液中的离子浓度大小的时候就要注意,它们的电离程度和水解程度。具体要查表。一般强碱弱酸盐都是显了碱性,记住几个个别的。NaHSO4(硫酸氢钠) 它的HSO4-根可以完全电离出H+离子...
盐类水解
的
水解程度
指什么。
答:
(即
盐的
构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,
水解程度
越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)5.特点:(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。(2)水解反应为吸热反应...
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