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怎么判断盐类水解程度
化学
盐的水解
答:
在溶液中,盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动,从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
盐的水解
有以下四个特点:1、水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行
程度
很小...
化学中什么时候
盐的水解
会大于电离?
答:
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。1.盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素,组成盐的酸或碱越弱,其
盐的水解程度
就越大,盐溶液的碱性或酸性越强。例如:Na2SO3与Na2S,若温度和物质的量浓度相同时,因...
盐类水解
是的Ph应该
怎么
看啊?帮帮忙
答:
看
水解盐的
类型:强酸弱碱
盐水解
:溶液显酸性;PH<7,氯化铵溶液 强碱弱酸盐水解:溶液显碱性;PH>7,碳酸钠溶液 弱酸弱碱盐水解:这时要看它们相对强弱:若弱酸比弱碱还弱,显碱性,PH>7,如碳酸铵溶液 若弱碱比弱酸还弱,显酸性,PH>7,如亚硫酸铵溶液 若弱酸和弱碱一样弱,显中性,PH=7,如...
高中化学什么时候考虑
盐类水解
或者说做题的时候考不考虑盐类水解?
答:
关于
盐类水解
知识你要重点掌握:1、水解对象:能水解的是强酸弱碱盐、弱点强碱盐和弱酸弱碱盐;所以你要背熟常见物质的溶解性;2、水解条件:要溶于水的上述盐,像AgCl虽然也是强酸弱碱盐,但不溶于水,所以不水解;3、
水解程度
:越弱越水解、两弱强烈水解,加热有利水解。水解是弱酸根或不活泼的金属...
盐类水解
中,
如何分辨
水解和电离的相对强弱?化学问题
答:
其实很想跟你说,我们完全可以避开考虑
水解
和电离的相对强弱的问题。对于任意二价酸式盐:MHB 其中 M 指一价金属正离子,B 指负二价酸根离子 其水溶液中存在如下化学平衡:H2O === H+ + OH- HB- === H+ + B2- HB- + H+ === H2B 不知道你有没有学过化学平衡,大概介绍一下。以上两个...
影响
盐类水解
平衡的因素
答:
1、温度:温度是影响
盐类水解
平衡的一个重要因素。随着温度的升高,水解反应的速度会加快。这是因为温度升高时,水分子的热运动更加剧烈,使得离子与水分子碰撞的机会增多,进而更容易发生水解反应。2、盐的浓度:盐的浓度也会影响水解平衡。一般来说,盐的浓度越高,其
水解程度
就越低。这是因为高浓度的...
关于
盐类水解
的问题
答:
因为,总体上显碱性,所以,水解大于电离。常见的酸式盐显酸性的有:HSO3
盐
,HC2O4盐,H2PO4盐 如:HSO3 - = H+ + SO32- 电离,显酸性 HSO3 - + H2O = OH- + H2SO3 水解,显碱性 因为,总体上显酸性,所以,电离大于水解。所以,能知道盐显什么性,就可以
判断
电离
水解程度
大小。(3)...
盐类水解
中
怎样判断
离子浓度的大小,
怎么判断水解程度
大还是电离程度大...
答:
碳酸氢钠,溶液成碱性,这是因为HCO3(-)→H(+)+CO3(2-),这是电离(H 来自物质本身),又HCO3(-)+H2O→OH(-)+H2CO3(OH 来自水),即
水解
大于电离,这样才使溶液中氢氧根多于氢离子。这当然需要你平时知道基本物质的酸碱性,就是常见的弱酸弱碱及相应的
盐
,多做几次就会啦。
把
盐类水解
的知识点讲讲
答:
(2)水解反应为吸热反应。(3)盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。(4)多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。6.
盐类水解
的离子反应方程式 因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:(1)应用可逆符号表示,(2)由于盐类的
水解程度
通常很小,因此在书写水解离子...
弱酸酸式盐电离程度和
水解程度怎么
比较?给具体例子让我背也成……_百 ...
答:
盐的类型实例水解离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3无中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4、FeCl3NH、Cu2+、Fe3+酸性强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3S2-、CO、HCO碱性弱酸弱碱盐(NH4)2CO3、CH3COONH4NH、CO、CH3COO-由酸碱的相对强弱决定2.影响盐类水解的因素(1)内因盐本身的性质是决定
盐水解程度
...
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