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高中化学什么时候考虑盐类水解 或者说做题的时候考不考虑盐类水解?
比如说硫酸镁我们知道它水解产生氢氧化镁 是沉淀 但我们就认为它不存在 是因为太微弱了吗 但是为什么有的时候就又不微弱了呢 无法理解
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推荐答案 2019-10-25
关于盐类水解知识你要重点掌握:
1、水解对象:能水解的是强酸弱碱盐、弱点强碱盐和弱酸弱碱盐;所以你要背熟常见物质的溶解性;
2、水解条件:要溶于水的上述盐,像AgCl虽然也是强酸弱碱盐,但不溶于水,所以不水解;
3、水解程度:越弱越水解、两弱强烈水解,加热有利水解。水解是弱酸根或不活泼的金属离子在水解。像Mg(OH)2的溶解度不算小,所以镁离子水解程度不大。
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第1个回答 2019-12-25
在比较溶液中离子浓度的时候就必须考虑盐类的水解,比如问你镁离子和硫酸根离子浓度大小,就是硫酸根大
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化学
备考:解题时在哪些情况下
考虑
“
盐的水解
”
答:
1。
分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解
。 (马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货!)2。确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。 如Na2c(Na )>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H或:c(Na) +c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-34234制备某些盐时要考虑水解AlS3 ,M...
高中化学
盐类的水解
答:
(1)判断盐溶液的酸碱性时应
考虑盐类水解
,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸
盐水解
显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液可能显酸性碱性或者是中性。.(2)判断离子共存问题时应考虑盐类水解:弱碱的阳离子(如 、 、 、 等)与弱酸的酸根(如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等)在溶液中...
哪些问题要
考虑盐类水解
答:
[分析] 上述盐都能
水解
,有少量难溶的物质生成,溶液往往浑浊.配制时,应将这些固体溶解在对应的酸里,以抑制水解.如配制FeSO4溶液时,将FeSO4溶解在稀硫酸里,就可配得澄清透明的溶液.2.制取某些无水盐 [例2] 解释为什么加热CuSO4·5H2O晶体可得到无水CuSO4,而加热MgCl2·6H2O晶体却得不到无水MgCl2?[分...
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