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高中化学盐类水解试题
高中化学 盐类
的
水解
答:
根据越弱越
水解
,碳酸根离子更易水解.在相同物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,碳酸根离子的浓度较小,且碳酸根离子水解生成的OH-浓度较大,即碳酸钠溶液的pH较大.故选项1错误而选项3正确.
高中化学
有关
盐类
的
水解
的几个问题
答:
第一题,选B。A,加水稀释浓度减小。C,0.1=c(H+)+c(HA)。D,加0.05氢氧化钠后溶液呈碱性。第二题,D,溶度积为4x10^-10,能沉淀。第三题,B,物质的量浓度和体积相同,即等物质的量,则应该为PH=7。C,易电离难
水解
,所以NaF的PH较小。D,0.1时为8,则HA为弱酸,那不能用倍数...
有关
高中化学盐类
的
水解
的问题……
答:
第一题 D(当a〉7时,溶液可能呈碱性,可能呈酸性,当溶液呈碱性时,pH〉7,而14-a〈7,所以pH=14-a不成立,但溶液呈酸性时则成立)第二题 “常量共存”可能指的是不过量,也就是溶液中离子浓度均未超过饱和状态。第三题 B(a普通
水解
,b双水解促进,c二价Fe离子的竞争抑制水解)...
高中化学盐类水解
题目求解
答:
纯水中,电离的c(OH-)=c(H+)= √ Kw = 10^-7mol/L 由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的。【1】在PH=3的FeCl3溶液中,表明c(H+)=10^(-3) ,FeCl3不能提供H+,这些H+都是由水电离得到 FeCl3属强酸弱碱盐,会促进水的电离。所以,在PH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+浓度是C1...
高中化学 盐类
的
水解
一道
化学题
谢谢
答:
答案是D 由题:相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,所以可知HClO酸性比HCN大,所以A、B不对。又他们都是一元酸,则同温同体积同浓度的HCN和HClO与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗等量的NaOH,故C不对。
高中化学
(
盐类
的
水解
)
答:
第一空,HA与水
水解
产生氢氧根和H2A。加入NaOH与氢氧根。限制了H2A的生成。但是中和了HA-水解时产生的H+,故HA-水解接近完全,产生A2-最多。故选D。第二空,虽然HCl中和了产生的氢氧跟离子,产生了很多了H2A但是却限制了A2-的生成。- -. 看错浓度了。。前面的0.02HCl中和氢氧根离子了。生成了0....
高中化学 盐类
的
水解
答:
溶液呈碱性,所以HCN的电离要弱与NaCN的
水解
,那么未电离的HCN就要比未水解的CN-多,所以B错.可能 你题目中有打错,你的题目只讲"0.1mol" ,是指物质的量,没指明溶液体积,就当成你把"0.1mol/L"打成了"0.1mol"吧(不然,没讲体积,C,D两项都不能计算的).根据电荷守恒,有: C(Na+) + C(H...
高中化学
,
盐类水解
题目…求解答有图,12题
答:
A 氨水是一元弱碱,呈碱性;
盐类
的
水解
只占其本身极少的部分,所以碳酸钠和碳酸氢钠水解后碱性依然不及相同浓度的氨水,而且碳酸根水解的程度大于碳酸氢根的水解程度;所以A 错误。B 氨水和氯化铵等体积混合得到的碱性溶液中存在以下电荷守恒:c(OH-)+c(Cl)=c(NH4 +)+c(H+),碱性说明c(OH-)>c(H...
高中化学 盐类水解
答:
CN-]>[OH-]>[H+],A正确 根据物料守恒,n(HCN)+n(CN-)=0.04V(V=混合溶液体积),溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol/L,B错误 因为溶液显碱性[OH-]>[H+],证明CN-的水解程度大于电离程度,[HCN]>[CN-],D错误 大部分的
盐水解
是一小部分,但不全都是。
高中化学盐类水解题
答:
根据
水解
规律:越弱越水解---弱酸的酸性越弱,水解能力越强。所以NaA比NaB水解能力强,即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH ———1 NaB+H2O==可逆==HB+NaOH ———2 1>2进行程度,也就是溶液中(HA浓度大于HB,氢氧根的浓度(两个方程式OH-的加和)比这两者要大,是氢离子浓度最小的。但是溶液中...
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