高中化学 盐类水解

Question

0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A、c(Na+)＞c(CN-)＞(OH-)＞c(H+) B、c(HCN)+c(CN-)=0.04mol/L
C、c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D、c(CN-)＞c(HCN)
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我知道水解程度大电离程度 可是以我的思考如下
NaCN首先全部电离为离子再进行水解。因为水解是微弱的所以只有少部分CN-水解
剩余大部分CN-
所以我认为c(CN-)＞c(HCN) 但违背了水解程度大电离程度
我们老师告诉等号的方程式全写出来再比较

Answer 1

[Na+]>]CN]
根据电荷守恒则：[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]→C正确
则有[OH-]>[H+]
溶液中所有离子浓度大小关系就[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]，A正确
根据物料守恒，n(HCN)+n(CN-)=0.04V（V=混合溶液体积），溶液等体积混合即便不考虑提及变化[HCN]+[CN-]=0.02mol/L，B错误
因为溶液显碱性[OH-]>[H+]，证明CN-的水解程度大于电离程度，[HCN]>[CN-]，D错误

大部分的盐水解是一小部分，但不全都是。

Answer 2

对于不同的离子，水解与电离的程度大小是不同的，氰离子就是水解大于电离那一类，对于这一类就看作氰酸不电离，氰离子很大程度水解，这样氰酸就大于氰离子了

Answer 3

AC 在NaCN中水解的c(HCN)<c(CN-)但在混和液中由于水解大于电离c(HCN)>c(CN-)且溶液呈碱性故A正确由电子守恒C正确

Answer 4

A