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高中化学盐类水解试题
盐类水解
高考占分
答:
10分-12分。
盐类水解
是在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,根据
高中化学考试试卷
查询,盐类水解高考占分10分-12分,占全卷分数的15%。
有关
高中化学盐类
的
水解
的问题……
答:
错。加入NaOH固体,OH-浓度增大,pH增大,平衡逆向移动。
高中化学 盐类
的
水解
写出 圈出 5个的方程式 各一个!
答:
CH3COO¯十H2O=可逆CH3COOH十OH¯
求
高中化学
《
盐类
的
水解
》的所有知识点详解,要求如下:
答:
(一)
盐类水解
口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性。(1)有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)。如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解。NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解。所以,...
高中化学盐类水解
答:
NAHSO4 氢离子完全电离,相当于一元强酸,PH最小;NaOH 强碱,PH最大;Na2SO4强酸强碱
盐
,呈中性;所以NaOH >Na2SO4 > NAHSO4 (NH4)2SO4为强酸弱碱盐,
水解
呈酸性,所以PH大于硫酸氢钠小于硫酸钠;剩下的都是强碱弱酸盐,水解呈碱性,应排在氢氧化钠与硫酸钠之间。由于酸性HClO<H2CO3<醋酸...
高中化学
题
答:
醋酸(CH3COOH)水解生成CH3COO-与H+,影响水解平衡的因素很多,根据勒夏特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.主要有三类:1、温度:
盐的水解
反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。2、浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液,可以促进水解。3、溶液的酸、碱性:
盐类水解
后,溶液会...
高中化学
反应原理-强弱电解质、
盐类水解
的核心
答:
直接到粒子浓度的方面来讲,可能很多人会摸不着头脑。在
高中化学
里,要了解粒子浓度,确实首先要系统学习强弱电解质、化学反应平衡、
盐类水解
等问题。1.什么是强弱电解质实质(表现状态)在这里我们将不再多谈强弱电解质的原理。核心关键要记住强电解质在溶液中全部以离子形式存在,而弱电解质在溶液中以...
教育部教育考试院:2022年高考
化学
全国卷
试题
评析
答:
为加强教考衔接,2022年高考
化学试题
围绕“
盐类水解
的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验,考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁...
高中化学
关于
盐类水解
,求大神帮忙
答:
两强显中性:与上一句类比,如NaCl.越弱越
水解
:就是谁弱谁就水解。越热越水解:就我目前所知,水解反应都是吸热反应。所以加热,是反应向水解方向移动,促进水解。越稀越水解:记住这个结论就好了,这个可以从
化学
平衡移动那里理解。我觉得(NH4)2SO4是促进水解呀。为什么老师说是既不促进也不抑制呢...
化学
里,
盐的
电解那节,有一个口诀是:谁弱谁
水解
,谁强显谁性。是什么意 ...
答:
这属于
高中化学
选修四
盐类水解
规律部分内容,而不是盐类电离。(1)无弱不水解,有弱才水解。强酸强碱盐不会水解,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
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