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高中化学盐类水解试题
高中化学
水溶液中的离子平衡
盐类
的
水解
填空题 要求列式过程_百度...
答:
PH=4.5是的氢离子浓度10^(-4.5),PH=6.5是的氢离子浓度10^(-6.5),10^(-4.5)/ 10^(-6.5) = 10^2 = 100
高中化学 盐类水解
的 问题
答:
Na2CO3:尽管CO32-可以
水解
,但水解出的NaOH既不会形成沉淀,也不会挥发作气体,随着其浓度增大,CO32-的水解被抑制,蒸干可以得到Na2CO3。FeCl3:Fe3+水解,HCl挥发导致水解程度增大,出现Fe(OH)3更加剧水解,使水解完全,水解产物Fe(OH)3热稳定性差,灼烧变为Fe2O3。Al2(NO3)3:Al3+水解,...
高中化学
答:
硫化钠是盐,
盐类水解
的实质就是促进了水的电离程度。所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离。水电离的方程式H2O= H+ + OH- 不难看出水电离的氢离子和氢氧根离子是1:1的,所以结果就出来了。需要注意的是,本题水电离的氢离子远大于溶液中的氢离子浓度,是因为氢离子被人结合了,被谁...
高中化学
关于
盐类
的
水解
的问题
答:
阳离子分别是:K+,Fe 3+,H+,Na+ 强电解质有:KCl,Na2CO3,所以,Na2CO3中阳离子最多,然后是KCl,FeCL3是离子溶液,HF是不完全电解的共价化合物,所以Fe离子浓度大于H+离子浓度 所以,由多到少的顺序是:Na2CO3,KCl,FeCl3,HF
高中化学 盐类
的
水解
答:
盐类水解
是中学
化学
教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。现将有关常见的盐类水解问题归纳如下:(1)判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解,强酸弱碱盐溶液水解显酸性,强碱弱酸
盐水解
显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度,溶液...
化学
备考:解题时在哪些情况下考虑“
盐的水解
”
答:
化学备考:解题时在哪些情况下考虑“
盐的水解
”盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
盐类水解
是中学化学学习中的重点和难点,也是高考的热点之一。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1。分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。 (马上点标题下蓝字'
高中化学
'关注可...
高中化学 盐类水解
与电离问题
答:
PH值代表的是溶液中氢离子的溶度,强酸强碱都是完全电离,PH=13,溶液中氢离子的溶度等于10^-13mol每升,氢氧化钡的溶度为他的二分之一,你把概念搞错了,一个是氢离子的溶度,一个是物质的溶度,当物质是一元酸或碱时,物质的物质的量溶度等于氢离子的物质的量溶度,就等于PH值。
高中化学
:关于影响
水解
平衡的因素
答:
问题一:加水能促进
盐类水解
吗?答:加水能促进盐类的水解平衡正向移动。问题二:为什么向溶液中加水,反而使氢离子浓度减小?答:对酸溶液,酸溶液中加水稀释,酸电离出的氢离子浓度减小,水电离出的氢离子浓度增大。酸性溶液,加水稀释盐类水解平衡正向移动,但各种离子的浓度都减小,所以氢离子浓度减小。...
高中化学 盐类
的
水解
1为什么盐类浓度增大或者减少都可以使水解平衡正向...
答:
水解
程度就是水解的物质的量÷原来的物质的量
盐类
浓度增大,平衡正向移动,但是水解程度减小 浓度降低,可以通过加水实现,增加了水的物质的,促进了盐类的水解 例:Fe3+ +3H2O=可逆=3H+ +Fe(OH)3 增加Fe3+ 平衡正向移动 增加水,浓度降低,平衡正向移动 ...
高中化学
专业,
盐类水解
的问题
答:
强碱阳离子和强酸酸根电离大于
水解
弱碱阳离子和弱酸酸根水解大于电离 HCO3 -它是弱酸跟,有水解,也有电离,但它的二级电离特弱,自身性质,就水解大于电离,显碱性。HSO3-。H2PO4-。就显酸性。醋酸与醋酸钠混和液,由于醋酸不是很弱,电离大于水解,显酸性。氢氰酸与氰化钠混和液,由于HCN很弱,电离...
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