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根据方程式怎样计算焓变
怎么
用化学
方程式计算焓变
?
答:
标准摩尔生成焓:在标准压力下,反应温度时,由稳定相态单质合成标准状态下单位量物质B的反应焓变
。用下述符号表示:fHm(物质B,相态,温度)。例如,298.15K时,12H2(g,p) 12Cl2(g,p) HCl(g,p) rHm(298.15K) 92.31kJ/mol。标准摩尔反应焓:利用热化学方程式的组合计算:已知一些分反应的标准...
如何计算
反应的
焓变
?
答:
常用计算方法:(1)根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;(2)根据反应物和生成物的总焓计算:ΔH=H(反应产物)-H(反应物);(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;(...
焓变怎么计算
?
答:
1. 根据热化学方程式进行计算:焓变与反应物各物质的物质的量成正比
;2. 根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
;3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量;4. 根据盖斯定律的计...
如何计算
反应的
焓变
?
答:
标准摩尔反应焓变的计算方法:1、
利用热化学方程式的组合计算
已知一些分反应的标准摩尔反应焓变,利用热方程式的组合可以求得总反应的标准摩尔反应焓变。2、利用标准摩尔生成焓计算对任一化学反应,利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据,就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变 。物质的标准摩尔...
怎样计算
反应的
焓变
?
答:
计算焓变: 根据上述方程式,将标准焓变数据代入,计算反应的焓变
。结果将以焦耳(J)或千焦耳(kJ)表示。考虑反应的摩尔数: 确保计算的焓变与实际反应中物质的摩尔数相符。如果反应中的物质摩尔数与标准反应不同,你需要相应地调整计算。需要注意的是,反应焓变通常是与温度相关的,因此在非标准温度下...
焓变
的
计算
答:
利用生成焓数据
计算
下列反应的
焓变
:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
焓变计算
公式
答:
从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物
(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
大学
怎么计算
反应
焓变
答:
(1)根据热化学方程式进行计算:
焓变与反应物各物质的物质的量成正比
。(2)根据反应物和生成物的总焓计算:
ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。(4)根据盖斯...
利用燃烧热计算化学反应的
焓变如何计算
?
答:
假设我们要
计算
氢气与氧气反应生成水的过程的
焓变
。首先,我们需要查找氢气和氧气的燃烧热数据。然后,
根据
反应
方程式
H2+O2→H2O,我们可以计算出反应物和生成物的摩尔燃烧焓。最后,将这些值代入上述公式中,即可得到该反应的焓变。
化学反应
焓变怎么
求?
答:
(1) H2(g)=2H(g);△H1=+Q1(2) 1/2O2(g)=O(g);△H2=+Q2(3) 2H(g)+O(g)=H2O(g);△H3=-Q3(4) H2O(g)=H2O(l);△H4=-Q4(5) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H5=-Q5 反应式可以相加减,反应
焓变
△H也与反应式对应加减。显然(5)=(1)+(2)+(3)+(4),则△H5=△...
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