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次氯酸氧化性大于高氯酸
次氯酸
的氧化性为什么
大于高氯酸氧化性
答:
次氯酸的氧化性为何高于高氯酸?
原因如下:(1)次氯酸为弱酸,在溶液中氢离子不能够完全电离,而高氯酸作为强酸,氢离子完全电离
,由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用,从而使得R-O键容易断裂,所以次氯酸的氧化性强于高氯酸.(2)在还原过程中,高氯酸需要断裂的R-O键更多,所以氧化性比次氯酸弱.③...
次氯酸
与
高氯酸
哪个
氧化性
更强
答:
高氯酸的氧化性不如次氯酸!
原因 稀高氯酸在常温下的氧化性并不强.但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气,所以有较强的氧化性.另外
,判断酸根的氧化性强弱时,并不是只看元素的价态就可以了,影响氧化性的因素很多.其中最重要的是酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行....
高中化学,为什么
次氯酸
根的
氧化性大于高氯酸
根而亚硫酸根的氧化性小于...
答:
实际上,亚氯酸的
氧化性
是比
次氯酸
强的 稀的
高氯酸
的氧化性很弱,但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的,可以把金溶解了 还有溴酸的氧化性是比氯酸强的,就象硒酸的氧化性比硫酸强,这些都是反常的情况 有问题请追问~~
高中化学,为什么
次氯酸
根的
氧化性大于高氯酸
根而亚硫酸根的氧化性小于...
答:
实际上,亚氯酸的
氧化性
是比
次氯酸
强的 稀的
高氯酸
的氧化性很弱,但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的,可以把金溶解了 还有溴酸的氧化性是比氯酸强的,就象硒酸的氧化性比硫酸强,这些都是反常的情况 有问题请追问~~
化学
次氯酸
的
氧化性
为何强于
高氯酸
?
答:
次氯酸的氧化性为何高于高氯酸?
原因如下:(1)次氯酸为弱酸,在溶液中氢离子不能够完全电离,而高氯酸作为强酸,氢离子完全电离
,由于氢离子对含氧酸中心原子的反极化作用,从而使得R-O键容易断裂,所以次氯酸的氧化性强于高氯酸。(2)在还原过程中,高氯酸需要断裂的R-O键更多,所以氧化性比次氯酸...
次氯酸
的
氧化性
为何强于
高氯酸
,次溴酸是否也是这样。
答:
次氯酸
中的酰氧键数少于
高氯酸
,离域pai键的强度也小,因此破坏次氯酸所需要的能量也小。
次氯酸
根离子的
氧化性
为什么会
大于高氯酸
根离子?
答:
这得用到大学无机的知识,可以分析电极电势的大小,电极电势越大
氧化性
越强,电极电势越小还原性越强,说明
次氯酸
根离子的电极电势比
高氯酸
根离子的大。当然,电极电势的大小还与条件有关。
物质的
氧化性
与最高正价成正比,
高氯酸
的正价比
次氯酸高
,为什么资料上说...
答:
可以用大学里的原子轨道理论解释,Cl失去7个电子正7价时,3S轨道电子为0,稳定结构,不易反应,失去1个电子正1价,3P轨道4个电子[最多6个,0 3 6个稳定],所以
次氯酸氧化性
更强,初高中记住这个特例就行了
次氯酸
和
高氯酸
的
氧化性
强弱和原因
答:
特别是当浓热的
高氯酸
和有机物混合时会发生爆炸。而高氯酸的水溶液
氧化性
不强。从电极电势比较:
HClO
+ H+ + e- = 1/2Cl2 + H2O E=1.63V ClO4- + 8H+ + 7e- = 1/2Cl2 + 4H2O E=1.34V 所以在通常情况下,
次氯酸
的氧化性强于高氯酸。
次氯酸
,亚氯酸,氯酸,
高氯酸
,它们的
氧化性
强度排序?请教高手
答:
次氯酸
>亚氯酸>氯酸>
高氯酸
。1、处于高价态的物质一般具有
氧化性
。2、处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:溴离子、碘离子等等。3、处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性(如:四价硫)...
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