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高氯酸氧化性为什么不强
高中化学。在高中化学
氧化
还原反应中,
高氯酸
可以做氧化剂吗?不知道从...
答:
高氯酸虽然中心氯原子为+7价,但此氯原子由于周围的氧而成惰性,因此氧化性不强
。高氯酸的酸根ClO4-没有强氧化性。高氯酸分子HClO4氧化性也不强,比浓硫酸、硝酸弱多了。低温时,尤其如此。在浓、热时为强氧化剂,可将多种还原剂氧化,与有机物爆炸性反应 氯的含氧酸的氧化性比较:次氯酸>氯酸>...
关于
高氯酸氧化性
的问题
答:
虽然中心氯原子为+7价,但此氯原子由于周围的氧而成惰性,因此氧化性不强
,但在浓热时为强氧化剂,可将多种还原剂氧化,与有机物爆炸性反应,甚至在加热条件下能将MnO2氧化为HMnO4,稀溶液的氧化性较硝酸、次氯酸、亚氯酸、氯酸、硫酸、硒酸、过氧化氢弱,和碘酸类似。浓酸氧化产物为氯化氢、氯酸...
次氯酸与
高氯酸
哪个
氧化性
更强
答:
高氯酸的氧化性不如次氯酸!
原因 稀高氯酸在常温下的氧化性并不强.但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气,所以有较强的氧化性.另外
,判断酸根的氧化性强弱时,并不是只看元素的价态就可以了,影响氧化性的因素很多.其中最重要的是酸根的稳定性.比如亚硫酸可以氧化硫化氢,但稀硫酸却不行,浓硫酸才行....
高氯酸
和次氯酸的
氧化性
谁强
答:
次氯酸分子结构极性强,而高氯酸是四面体结构,性质较稳定,所以氧化性弱
。这话不能这么说,要是比较稀的当然次氯酸强,虽说高氯酸中的氯是7价的,但是氧对高氯酸中的氯有抑制作用,而次氯酸不稳定靠的是氧和氯双重的氧化性,所以稀的溶液是次氯酸强,但是如果是浓的必须是高氯酸强,因为次氯酸不稳...
为什么高氯酸
的
氧化性
比次氯酸还弱?
答:
其余6个电子与3个氧原子形成配位键,即4对电子全部是成对电子,相互间斥力较小,
高氯酸
根离子较稳定。而次氯酸中氯原子与氧原子形成1对共用电子对,其余6个电子形成3对孤对电子,3对孤对电子对共用电子对的斥力较强,所以导致该键容易断裂,最终形成原子态氧(或初生态氧)。
次氯酸与
高氯酸
哪个
氧化性
更强(结论要权威)
答:
氧化性
强弱与价态无关,只和氧化态和还原态相对稳定性有关。楼上解释氧化性不敢苟同,事实上,
高氯酸
在水中易酸式电离,形成ClO4-为对称的正四面体,稳定,不具有强氧化性。所以一般在溶液中,不考虑其氧化性,只当做酸。而次氯酸由于酸性
不强
(原因楼上解释了),而H+的反极化作用使得Cl-O键易...
高氯酸
与次氯酸哪个
氧化性强
?
为什么
?
答:
次
氯酸强
。
高氯酸
中的Cl虽然是最高价+7,但其
氧化性
却不及HClO,是因为高氯酸根离子ClO4-中存在着O对Cl的反馈键,使得其正电荷得到了一定的补偿,所以类似的还有磷酸H3PO4。
高氯酸
根的常见疑惑:高氯酸根比次氯酸根的
氧化性
弱
答:
次氯酸具有强
氧化性
,是因为①+1价的氯元素本身氧化性很强;②次氯酸易分解,新产生的氧气(氧自由基)具有超强氧化性。但是
高氯酸
根是标准的正四面体结构,正四面体结构是一个较为稳定的结构,本身不易分解,难以得到氧自由基。而且Cl处于正四面体的中心,被四个O包围,不易反应,难以体现出氧化性。
次氯酸和
高氯酸
的
氧化性
强弱和原因
答:
浓热的
高氯酸
有强氧化性,这个和浓硫酸性质很相似,特别是当浓热的高氯酸和有机物混合时会发生爆炸。而高氯酸的水溶液
氧化性不强
。从电极电势比较:HClO + H+ + e- = 1/2Cl2 + H2O E=1.63V ClO4- + 8H+ + 7e- = 1/2Cl2 + 4H2O E=1.34V 所以在通常情况下,次氯酸的氧化...
高卤酸中,
为什么高氯酸氧化性
反而比高碘酸弱?
答:
氯
对电子对束缚更强,促进羟基氢电离
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