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为什么高氯酸的氧化性比次氯酸还弱?
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推荐答案 2013-10-29
高氯酸中氯的最外层的7个电子,其中1个电子与羟基中的氧原子形成共价键,其余6个电子与3个氧原子形成配位键,即4对电子全部是成对电子,相互间斥力较小,高氯酸根离子较稳定。
而次氯酸中氯原子与氧原子形成1对共用电子对,其余6个电子形成3对孤对电子,3对孤对电子对共用电子对的斥力较强,所以导致该键容易断裂,最终形成原子态氧(或初生态氧)。
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高氯酸
和
次氯酸的氧化性
谁强
答:
(2)在还原过程中,高氯酸需要断裂的R-O键更多
,所以氧化性比次氯酸弱.③在含氧酸还原过程中,伴随发生的其它过程的能量效应:高氯酸在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中强.
高氯酸
根的常见疑惑:高氯酸根
比次氯酸
根
的氧化性弱
答:
次氯酸具有强氧化性,是因为①+1价的氯元素本身氧化性很强
;②次氯酸易分解,新产生的氧气(氧自由基)具有超强氧化性。但是高氯酸根是标准的正四面体结构,正四面体结构是一个较为稳定的结构,本身不易分解,难以得到氧自由基。而且Cl处于正四面体的中心,被四个O包围,不易反应,难以体现出氧化性。...
为什么
HClO4
的氧化性比HClO
的
弱?
答:
的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子
,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密度略微的增大,氧上的减少,氢是质子,相当与一个正电中心,因此与氧结合的更加弱...
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