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氧化还原反应得失电子怎么看
氧化还原反应
中
电子
的
得失
情况
怎么看
啊?请举个例子详细点。
答:
在氧化还原反应中根据化合价升降数目来确定得失电子数目,在化学反应前后得失电子的数目相等
。例如:在2Na+Cl2=2NaCl中,反应前Na的化合价为0,反应后化合价为+1,所以每摩尔Na原子失去1mol,2molNa失去2mol电子;反应前Cl的化合价为0,反应后变为-1价,所以每摩尔Cl得到1mol电子,1molCl2得到2mol电子,...
怎么看氧化还原反应得失
多少
电子
?是看配平后的数字,还是其他的?例如5K...
答:
看反应前后发生价态变化的元素,得失电子多少
。此方程式只有碘元素化合价发生了变化,且反应前-1价的碘和+5价的碘最终生成了0价态的碘单质。其中5molr的KI被1mol有KIO3氧化,即是5mol的碘负离子变与0价的碘,需要5mol的电子。
电化学
怎样
判断
氧化还原反应
的
得失电子
?
答:
在最简单的
氧化还原反应
中,
电子得失
很好判断。假设有1molO2与2molH2在密闭容器里点燃并完全反应。如图,写出方程式,标出反应前后物质的化合价,然后画出双线桥。一个线桥上的电子得失数即为转移的电子数——4NA。在了解了这个道理之后,所有氧化还原反应的电子得失都会变得很容易。例如复杂的反应:LZ自...
氧化还原反应
中的
得失电子
数
怎么
判断
答:
先看 元素 化合价 ,化合价升高数就是一个 原子 所失电子数目,再看有几个这样的原子就乘几
;化合价降低数就是一个原子 所得 电子数目,再看有几个这样的原子就乘几,总之,化合价升高总数与降低总数相等
有关
氧化还原反应
中
得失电子
的问题。
答:
0 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,Mn:+4→+2,化合价降低2价,表明每个Mn原子得到2e- Cl:-1→0,化合价升高1价,表明每个Cl原子失去1e- 在方程式中有1个Mn原子化合价发生变化,得:1×2e- 在方程式中有2个Cl原子化合价发生变化,失:2×e-
得失电子
总数均为2。
关于
氧化还原反应
答:
根据“高失低得”的规律,C化合价升高4价,乘以1还是4,失4e;O下降4价,乘以1仍是4,得4e。如果反应中的化学计量数不为1,化合价要乘上计量数才是
得失电子
的数目。还有歧化反应和归中反应,应当注意同种元素的化合价有升有降,不能相加,应分别作为
氧化反应
与
还原反应
来计算价态变化。
如何
在化学方程式中标明
得失电子
?
答:
1.标电子转移或偏离数 明确标出
得失电子
数,格式为“得/失 发生
氧化还原反应
原子个数×单位原子得失电子数”2.标化合价变化 一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为“升价”“降价”等 3.标出元素反应类型 一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,...
怎样
判断
氧化还原反应
中
电子
的
得失
数?
答:
先看元素化合价,化合价升高数就是一个原子所失
电子
数目,再看有几个这样的原子就乘几;化合价降低数就是一个原子所得电子数目,再看有几个这样的原子就乘几,总之,化合价升高总数与降低总数相等
氧化还原反应得失电子
答:
---每个氯原子得到6个
电子
.---参加
反应
的共有2个氯原子,得电子总数为12个(即6*2).失电子数:---氧元素由-2价升高到0价,每个氧原子化合价升高2个数值.---每个氧原子失去2个电子.---参加反应的共有6个氧原子,失电子总数为12个(即2*6).3.规律:---得电子总数=失电子总数.关键:---搞清...
氧化还原反应得失电子
数
怎么
算 最好举例子!谢谢
答:
氧化还原反应得失电子
数主要看发生化合价变化的原子化合价变化了多少,就得失了多少电子然后再乘以系数就是反映得失的电子总数。如图所示
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