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氧化还原反应的化合价怎么算
氧化还原反应化合价怎么
标 是怎么看出来的 能举个例
答:
氧化还原反应化合价怎么
标 是怎么看出来的 能举个例 表观来说,某一元素
的化合价
从该元素所在分子的化学式中
计算
得出,不带电的化合物各元素化合价代数和为0.H大多数情况下是+1价,F大多数情况下是-1价,用这些固定化合价的去求未知的元素的化合价.比如水分子H2O,因为H是+1价,所以O是-2价了.若一...
什么叫平均
化合价
在
氧化还原反应
中,
如何
判断化合价
答:
(1)标化合价变化:先写出分子式,
分别为:抓住O和H的常见化合价为得出C的平均化合价分别为,发现,由此可判断该反应是氧化还原反应.
(2)左右相等原则:从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等.(3)列出变化:将升高和降低的分别放在一起 升高:降低:(4)抓住氧化还原反应的特...
氧化还原反应如何
知道元素
化合价
答:
1、Cl在前面可以算出是+5价,后面是+4价
,被还原了,是氧化剂;而C在前面的表观化合价是-2,后面是+4,涨了6,所以被氧化了,是还原剂;2、C在前面的表观化合价可以算出是0,后面是4;而氧气的O是0,后面是-2。需要注意的是,由于C的特殊性,它可以呈现出很多种化合价,例如在C3H6中是-2...
在
氧化还原反应
中。
怎样
根据
化合价
的变化,找出电子的转移情况??_百度知...
答:
4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O
这个方程式中发生变价的元素为N和O,N由+5价变到+4价降低1价,氧元素由-2价变到0价,升高两价,但每个氧分子中有两个氧原子,所以变化四价,所以NO2与O2的配比为4:1,在用观察法配平其他原子即可 ...
分析下列
氧化还原反应
中
化合价
变化的关系并指出氧化剂和还原剂
答:
(1)2H2 + O2==点燃==2H2O H2中H为0价、O2中O为0价,H2O中H为+1价、O为-2价
。H化合价升高,H2为还原剂;O化合价降低,O2为氧化剂(2)4P + 5O2==点燃==2P2O5 P为0价、O2中O为0价,P2O5中P为+5价、O为-2价。P元素化合价升高,P为还原剂,O元素化合价降低,O2为氧化剂(3)...
高一化学,
氧化还原反应化合价的计算
,学霸学神请速度猛戳!
答:
NalO中I
的化合价
是是+1价,NalO3中的I是+5价,NaI中是-1价。假设溶液中NalO有4m个,NalO3有m个。那么I2单质的I原子失去的电子有4m乘以1+m乘以5=9m 也就是说这是NaI中I得到的电子了,那么NaI有9m个。所以个数之比是9:4
用什么判断
氧化还原反应
产物
的化合价
,求详解
答:
举个例子KClO2,氯是多少价?首先K是+1价的,氧是-2价,那两个氧就是-4价,那氯
的化学价
就是+3价了。这里
化学价计算
式正价加负价等于0,如果是离子,正价加负价等于离子所带电量,如ClO4- 四个氧-8价,还有一个负电荷,那么Cl就是+7价了。需要你平时打好基础,要不然就无从下手了 ...
氧化还原反应的化合价
升降问题
答:
-3价的N从-3升到0,+5价的N从5降到0,所以
氧化
剂和
还原
剂的比为5:3,于是N2的系数x要保证2*x是8的倍数,所以N2配4,其余系数根据N2的系数依次配出 5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 4. SO2+2H2S==3S↓+2H20 Fe3C + 22HNO3 == 3Fe(NO3)3 + CO2 + 13NO2 + 11H2O 对于这种...
氧化还原反应
中,负
化合价
为何不变?
答:
价态归中规律:同种元素不同价态之间发生
氧化还原反应
时,价态的变化“只靠拢,不交叉” 。如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 。
化合价
归中,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高,低的仍然低。(特殊情况是相等)如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ...
氧化还原反应
中
化合价
变化的关系
答:
2KClO3==2KCl + 3O2↑ KClO3
氧化
剂 Cl得6e KClO3
还原
剂 O失2e*3 2H2+O2=2H2O H2还原剂 失2e*2 O2氧化剂 得4e 4P+5O2=2P2O5 P还原剂 失5e*4 O2氧化剂 得4e*5 2HgO=2Hg+O2 HgO还原剂 O失2e*2 HgO氧化剂 Hg得1e*2
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