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氧化还原离子方程式配平典型例题
氧化还原
反应
离子方程式
如何
配平
(详细)?
答:
⑴KMnO4+HCl___Cl2+MnCl2+KCl+H2O 标出化合价,因该反应是部分
氧化还原
反应,故确定先
配平
生成物Cl2和MnCl2,同时列出化合价升降情况,配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。+7+2降低Mn→Mn5e×-1 0升高Cl→Cl22e×5 所以先配平为KMnO4+HCl5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O 再根据质量守恒配平剩余的物...
怎么
配平氧化还原
反应
方程式
?
答:
3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O 6、离子电子法
配平
某些溶液中的
氧化还原离子方程式
常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平。
离子
化学
方程式
的
配平
(详解,举例)
答:
1.首先把可电离的物质写成离子形式:H+ + NH4+ + OH- —NH3 + H2O 2.再从水入手,用观察法
配平
.H+ + NH4+ + 2OH- =NH3 + 2H2O 这里要考虑到的是离子的变价气体的生成,还有沉淀或者是水的生成 电荷转移法 这种方法适用于较复杂的
离子方程式
(
氧化还原
反应),用一般的方法比较复杂,但是从...
用
离子
-电子法
配平氧化还原
反应
方程式
?
答:
配平
的具体步骤如下:(1)根据反应写出未配平的
离子方程式
(2)写出两个半反应式,一个表示
还原
剂被
氧化
的反应,另一个表示氧化剂被还原的反应:式中产物的氧原子数较反应物中的多,反应又在酸性介质中进行,所以可在上式反应物中加H2O,生成物中加H+,然后进行各元素原子数及电荷数的配平,可得:式中...
如何根据
氧化还原
反应得失电子数
配平
反应
方程式
? 最好能给举出例子...
答:
例如酸性高锰酸钾溶液
氧化
亚铁离子的
离子方程式
写出反应物与生成物:Fe2+ + MnO4- + H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O 亚铁离子被氧化,每摩尔亚铁离子失去一摩尔电子;高锰酸根被
还原
,每摩尔高锰酸根得到五摩尔电子;因此,五摩尔的亚铁离子失去的电子才能满足一摩尔的高锰酸根得到的电子。故亚铁离子前...
氧化还原
反应的
配平
是怎么回事?求详解
答:
解析:对
氧化还原
反应的
离子方程式
来说,
配平
的方法与步骤和一般化学方程式相同,又因本题中给出的物质或离子符号均用字母表示,比较抽象,在配平时可用字母来表示其化合价,其思路与一般方程式也是相同的。反应中元素A的化合价变化为:O价降低为-x价,元素B的化合价变化为:-y价升高到0价。元素化合价升降...
离子方程式配平
的电荷转移法
答:
这种方法适用于较复杂的
离子方程式
(
氧化还原
反应),用一般的方法比较复杂,但是从离子的转移来看(化合价的升降)就简单一些。这个方法是观察化合物在反应前后离子的得失电子数目,通过
配平
得失电子,来得到两种物质的化学计量比,再通过设未知数来完成方程式的配平。举例:高锰酸钾和浓盐酸的反应。MnO4- + ...
氧化还原
反应如何快速
配平
`~~~!!
答:
从电荷守恒着手
配平
最简单。含
氧化还原
反应的
离子方程式
,则应从两个角度结合考虑。例7.配平:系数为2,CO2系数为3,H2O系数为3,即:例8.配平:守恒),即:整理得:观察法虽然简单实用,但在
配平
时既要考虑原子守恒,还应注意电荷守恒。因此,配平化学方程式还需要具体问题具体分析。好运 ...
高考常见的复杂
氧化还原
反应的
离子方程式
、一定是复杂的。,像普通的...
答:
观察法:就是在原来的基础上(系数比例不变),观察一种元素保证其前后的量一致在该题中 就是现
配平
剩余的氧或者氢在配平剩下的一种 详细说明 第一步,跟据化合价的升降来配平化合价有变化的元素 HNO3+4Zn _ NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O 第二步,根据锌守恒在Zn(NO3)前配4 HNO3+4Zn _ ...
氧化还原方程式
的
配平
答:
配平
某些溶液中的
氧化还原离子方程式
常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出,再把还原剂失电子的“半反应”式写出,再根据电子得失总数相等配平。 例11、KMnO4+SO2+H2O== K2SO4+MnSO4+H2SO4 分析:先列出两个半反应式 KMnO4- +8H+ +5e === Mn2+ + 4H2O ¬ SO2 + 2H2O - 2e =...
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