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氨水和盐酸等体积混合求ph
将
等体积
的
盐酸和氨水混合
后
答:
根据高中化学电子守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),即溶液中的正电荷=负电荷,根据条件,得出c(H+)=c(OH-),所以溶液
ph
=7 望满意
常温下,将
等体积
的
氨水与盐酸混合
后,若[NH4 ]=[CL-],则混合溶液的
ph
为什...
答:
混合
后的溶液中阴离子只有OH-和Cl-,阳离子只有H+和NH4+。根据电荷守恒可知:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-],而已知[NH4+]=[Cl-],故可得:[H+]=[OH-]。因此
pH
=7。
等浓度的
氨水与等
浓度的
盐酸等体积混合pH
是多少?
答:
设加入浓度是0.2mol/L,则等体积混合后,它们的浓度均为0.1mol/L。溶液中氢离子浓度为:c(H⁺)=√cKa=√(cKw/Kb)=√(0.10×1.0×10 ⁻ ¹⁴/1.8×10 ⁻⁵)=7.5×10 ⁻⁶
pH=-lg7.5×10
⁻⁶=5.1 ...
如何计算
氨水和盐酸混合
后的
ph值
?
答:
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,溶液的pH为:
1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L
。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
0.20mol/l
氨水和
0.40mol/l
盐酸等体积混合
后的
pH
计算,00
答:
分析:先计算出H+与)OH-的物质的量的差,然后根据量浓度的计算方法进行计算.NH3.H2O
与HCl等等体积混合
时:C=n/V=(n1-n2)/V=(c1v1-c2v2)/V=(0.40mol/L×v-0.20mol/L×v) / 2v=0.1mol/L
PH
=-lg C=-lg0.1mol/L=1
0.2摩每升的
氨水与
0.2摩每升的
盐酸等体积混合
后的
ph
答:
0.2摩每升的
氨水与
0.2摩每升的
盐酸等体积混合
后,生成0.1mol/L的NH4Cl,按强酸弱碱水解盐溶液的
PH
来计算
pH
=5.13
1.0mol/l的
氨水与
0.6mol/l的
盐酸等体积混合
,
求混合
液的
PH值
答:
设 1.0mol/l的
氨水与
0.6mol/l的
盐酸体积
均为1L 则反应生成氯化铵0.6mol,剩余0.4mol的氨 因为电离或水解程度很小 C(NH4+)=0.3mol/L C(NH3)=0.2mol/L 代入Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8*10-5 C(OH-)=1.2*10-5 mol/L C(H+)=Kw/C(OH-)=8.33*10-10
pH
=9.08 ...
25℃时将
等体积盐酸和氨水混合
,若混合物中[NH4+]=[Cl-]则溶液的
PH值
...
答:
根据电荷守恒,[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]所以得到[H+]=[OH-],所以
pH值
为7
氨水与盐酸混合
后的
PH
怎么求
答:
同浓度同
体积氨水与盐酸混合
生成氯化铵,所以计算氯化铵的
pH值
就可以了。氯化铵是强酸弱碱盐,按盐的水解计算就可以了(没有给出浓度条件,无法提供适合的公式)。pH值一般指氢离子浓度指数。氢离子浓度指数(hydrogen ion concentration)是表示氢离子浓度的一种方法。它是水溶液中氢离子浓度(活度)的...
0.1mmol/l
盐酸
与0.1mmol/l
氨水等体积混合
,求溶液的
PH值
答:
假设
混合
后忽略溶液
体积
变化,则溶质为NH4Cl,设
HCl与氨水
的体积都为1L 则NH4Cl浓度c=(0.1/2)=0.05mol/L 体系中存在平衡:NH4+ + 2H20 = NH3•H20 + H30+ 初始(mol/L) 0.05 0 0 平衡(mol/L) 0.05-x x x NH4+的酸常数Ka=5.64×10^-10 则有 Ka=x&...
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