33问答网
所有问题
当前搜索:
氮三负离子的话离域派键怎么计算
N3-的空间构型是什么,为什么
答:
蓝框是
π键
,中心
氮
原子无孤对电子,因此是直线型,sp杂化
高中化学,N3-中的
大π键
为什么是
3
个原子,4个电子?(有没有简单点的方法...
答:
一、形成
大π键
的条件 1.这些原子都在同一平面上;2.这些原子有相互平行的p轨道;二、指平行于p轨道的数目有
3
个(一般粒子有几个原子,就是几个p轨道),平行p轨道里的电子数为4。三、本来每个
氮
原子的p轨道提供一个电子,但由于叠氮酸根的其中一个氮原子得到了一个电子,导致其p轨道提供两个电子...
n5
负离子的
大
键怎么算
答:
具体
计算
步骤如下:1、所有参与形成
离域π键
的原子必须在同一直线或同一平面上,所以中心原子只能采取sp2或sp1杂化。2、参与离域π键的原子都必须提供一个或两个互相平行的P轨道。br>
3
、形成离域π键的P电子的总数小于P轨道数的两倍,且m值计算为m=6×3-2×2-2-4×2=4。
离域派键
例子
答:
在无机物分子中,也常遇到
离域π键
。如,二氧化氮NO2分子中,中心
氮
原子发生sp2杂化,其中一个杂化轨道被氮原子价层的孤对电子占据,另两个杂化轨道分别与氧原子的一个2p轨道重叠形成两个O——Nσ键,3个原子在同一平面内,氮原子中未杂化的2p轨道和2个氧原子的两个未参与σ键的2p轨道,都垂直于...
谁能详细的讲讲
离域派键
是
怎么
回事,怎么判断派键类型
答:
离域π键
不同于两原子间的x键,是由三个或三个以上原子形成的π键。不像普通π键,它的成键电子不再局限在两个原子之间的区域,而是在多个原子之间运动,从而把这多个原子键合起来。判断方法:σ键是电子云头碰头形成,重叠面积大,这种键比π键稳定,π键是电子云肩并肩形成,重叠面积小,有单键...
高中化学,N3-的
大π键
为什么是
3
中心4电子?
答:
而另外两个
氮
原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道一定和sp—p σ键所在平面垂直,这就导致中心氮原子没有杂化的两个p轨道和另外两个氮原子没有参与形成sp—p σ键的p轨道彼此平行。并且叠氮根所带的负电荷,在不考虑电子
离域
的情况下是在两个非中心氮原子的任意一个上,并且还是在p轨道上。于是...
解释一下硝酸
π
46是啥意思,如果可以
的话
请画个图解释一下谢谢
答:
如图所示硝酸的π46是一个
离域π键
,是指四中心六电子,四个中西是指三个氧原子和一个
氮
原子,六电子是指双键氧原子各提供有一个电子与氢原子相连的氧原子提供两个电子,氮原子提供两个电子。
N5
负离子
中大
派键怎么算
答:
形成
离域π键
的P电子的总数小于P轨道数的两倍。N5-的大派键上除了有5个N自身的p电子外,还有这个分子簇成为
阴离子
所获得的电子,所以总共有6个电子。形成具有芳香性的结构,本质上就是一点,体系能量能进一步降低,这不单单与离域体系有关,还与分子的振动方式相关。
三氮
唑中
的派键
是派几几个大派键
答:
1、派2键是一种价键,其电子云分布呈对称性,主要在两个原子之间共享。这种键通常存在于含有双键或三键的化合物中。2、在
三氮
唑中,存在两个大
派键
。第一种是三氮唑环中的大派键,涉及到了三个氮原子和一个碳原子。这个大派键的电子云分布呈平面形,主要是由于氮原子的轨道重叠和电子云
的离域
...
N5
负离子的大π键
结构
答:
N5-是环状结构正五边形。
阴离子
N5-中的σ键总数为5个.分子中
的大π键
可用符号Πmn表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π66),则N5-中的大π键应表示为π56
1
2
3
4
5
6
7
8
9
涓嬩竴椤
其他人还搜
氮5负离子的大π键
氮3负离子的大π键
五氮阴离子的大派键
氮5正离子大派键
氮氮键怎么写
五氮离子大兀键
氮周围有三个键是什么杂化
三氧化二氮大派键
氮氮单键键长