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氯离子使高锰酸钾褪色离子方程式
高锰酸钾
与1mol/l的
氯离子
加热反应离子式
答:
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ =2Mn2+ + Cl2 + 8H2O
酸性
高锰酸钾
溶液是否可与
氯离子
反应
答:
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
酸性溶液中:E(MnO4-→Mn2+)=1.57V E(Cl2→Cl-)=1.36V 两者相差并不大,所以必须要提高Cl-的浓度,正反应才能发生。
锰酸钾怎样被氧化成
高锰酸钾
答:
Cl2+2K2MnO4=2KMnO4+2KCl(碱性环境)氯气在强碱性环境里将锰酸根氧化为高锰酸根
,但是氯离子在溶液里面,高锰酸根在溶液里面,酸化后会氧化氯离子,如果是利用通入二氧化碳来歧化的话,产率低,有一部分转化为MnO2了 可以用NaBiO3来氧化,反应后过滤掉未反应的铋酸钠 ...
氯化铁和
高锰酸钾离子方程式
?
答:
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 + 2FeCl3
在这个反应中,高锰酸钾和氯化铁经过反应,生成了氯气(Cl2)、钾盐(KCl)、二氯化锰(MnCl2)、水(H2O)和三氯化铁(FeCl3)。此时,氧化剂高锰酸钾被还原成了二氧化锰离子(Mn2+),而氯离子被氧化成氯气。这是一个氧化还原反应...
用
高锰酸钾
制取氯气的
方程式
如何配平?
答:
高锰酸钾制取氯气的离子方程式为,
2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O
。实验室一般采用氧化浓盐酸的方法生产氯。常见的氧化剂有MnO、KMnO、Ca等。收集氯时,通常采用向上排放空气或饱和盐水的方法。高锰酸钾会灼伤皮肤。如果浓度太高,会导致皮肤疼痛。高锰酸钾坐浴是将阴部完全浸入液体中。
高锰酸钾
和浓盐酸反应的
离子方程式
是?
答:
高锰酸钾
和浓盐酸反应的
离子方程式
为:2MnO4-+10 Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。反应中,KMnO₄中的+7价Mn作为氧化剂,HCl中的-1价Cl作为还原剂。从高锰酸钾与浓盐酸的反应现象我们可以观察到,紫色的高猛酸钾溶液中注入适量的浓盐酸后,在一段时间后,...
高锰酸钾
怎样制氯气
答:
高锰酸钾
制备氯气的
方程式
是:2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾制备氯气这个反应是在酸性环境中进行的,高锰酸钾中的锰是+7价的,具有氧化性,而
氯离子
在酸性环境中还原性较强,可以被高锰酸根氧化成氯气。高锰酸根离子(MnO4-)在酸性条件下与氯离子(Cl-)反应生成氯气...
氯离子
和
高锰酸钾
会反应吗?
答:
会反应,因为
氯离子
具有弱还原性,而酸性
高锰酸钾
具有强氧化性,这也是制得氯气的方法之一。高锰酸钾作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。二氧化锰能与蛋白质结合成...
通过加热
高锰酸钾
制氯气的化学
方程式
是什么?
答:
高锰酸钾制取氯气的离子方程式为:
2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2&uarr
;+8H2O。实验室一般会用氧化浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有MnO、KMnO、Ca(ClO)等,收集氯气时一般用向上排空气法或者排饱和食盐水法。高锰酸钾的分子式为高锰酸钾,为黑紫色细长棱柱状晶体或具有蓝色金属光泽的颗粒。...
高锰酸钾
制氯气的
方程式
?
答:
离子方程式
:4H+(氢离子)+2Cl-(
氯离子
)+MnO₂(二氧化锰)=△=Mn2+(
锰离子
)+2H₂O(水)+Cl₂↑(氯气)化学方程式:4HCl(浓)+MnO₂=△=MnCl₂(氯化锰)+2H₂O(水)+Cl₂↑(氯气)实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气,在加热时反应...
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