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高锰酸钾与氯离子的离子方程式
高锰酸钾与
1mol/l的
氯离子
加热反应离子式
答:
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ =2Mn2+ + Cl2 + 8H2O
在酸性
KMnO4
溶液中:Na+、Cl-、SO42-、NO3- 请问溶液中
的离子
大量共存么...
答:
2MnO4- +10Cl- +16H+ =2Mn2+ +5Cl2(气体)+8H2O
酸性
高锰酸钾
溶液是否可
与氯离子
反应
答:
2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑ + 2Mn2+ + 8H2O
酸性溶液中:E(MnO4-→Mn2+)=1.57V E(Cl2→Cl-)=1.36V 两者相差并不大,所以必须要提高Cl-的浓度,正反应才能发生。
高锰酸钾
制氯气
的方程式
?
答:
离子方程式:4H+(氢离子)+2Cl-(氯离子)+MnO₂
;(二氧化锰)=△=Mn2+(锰离子)+2H₂O(水)+Cl₂↑(氯气)化学方程式:4HCl(浓)+MnO₂=△=MnCl₂(氯化锰)+2H₂O(水)+Cl₂↑(氯气)实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气,在加热时反应...
高三化学氧化还原配平方法及相关联系
答:
以高锰酸钾氧化氯离子为氯气的离子方程式为例:1molMNO4-被还原生成MN2+,得到5MOL电子
。1mol氯离子被氧化成氯气,失去1MOL电子,所以高锰酸根和氯离子物质的量之比是1比5,但是1MOL氯离子被氧化生成0.5MOL氯气,为了取整,所以同乘以2,得到MNO4-比CL-比CL2是2比10比5.所以2MNO4- +10CL-(...
氯离子和高锰酸钾
会反应吗?
答:
会反应,因为
氯离子
具有弱还原性,而酸性
高锰酸钾
具有强氧化性,这也是制得氯气的方法之一。高锰酸钾作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。高锰酸钾具有强氧化性,在实验室中和工业上常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。二氧化锰能与蛋白质结合成...
如何用
高锰酸钾
制氯气?
答:
高锰酸钾
制取氯气
的离子方程式
为:2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。实验室一般会用氧化浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有MnO、KMnO、Ca(ClO)等,收集氯气时一般用向上排空气法或者排饱和食盐水法。高锰酸钾的分子式为高锰酸钾,为黑紫色细长棱柱状晶体或具有蓝色金属光泽的颗粒。...
锰酸钾怎样被氧化成
高锰酸钾
答:
Cl2+2K2MnO4=2
KMnO4
+2KCl(碱性环境)氯气在强碱性环境里将锰酸根氧化为高锰酸根,但是
氯离子
在溶液里面,高锰酸根在溶液里面,酸化后会氧化氯离子,如果是利用通入二氧化碳来歧化的话,产率低,有一部分转化为MnO2了 可以用NaBiO3来氧化,反应后过滤掉未反应的铋酸钠 ...
用
高锰酸钾
制取氯气
的方程式
如何配平?
答:
高锰酸钾
制取氯气
的离子方程式
为,2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。实验室一般采用氧化浓盐酸的方法生产氯。常见的氧化剂有MnO、KMnO、Ca等。收集氯时,通常采用向上排放空气或饱和盐水的方法。高锰酸钾会灼伤皮肤。如果浓度太高,会导致皮肤疼痛。高锰酸钾坐浴是将阴部完全浸入液体中。
高锰酸钾
怎样制氯气
答:
高锰酸钾
制备氯气
的方程式
是:2
KMnO4
+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾制备氯气这个反应是在酸性环境中进行的,高锰酸钾中的锰是+7价的,具有氧化性,而氯离子在酸性环境中还原性较强,可以被高锰酸根氧化成氯气。高锰酸根离子(MnO4-)在酸性条件下
与氯离子
(Cl-)反应生成氯气...
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