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氯酸分解
氯酸分解
方程式
答:
氯酸
浓度在超过40%时发生
分解
,并剧烈爆炸:8HClO3==4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑
氯酸分解
的化学方程式
答:
4HClO3 = 2H2O + 5O2 + 2Cl2
如何配平
氯酸分解
的方程式?HClO3生成HClO4和O2和Cl2和H2O?
答:
Cl:+5→+7,每个Cl原子失去2e- Cl:+5→0,每个Cl原子得到5e- O:-2→0,每个O原子失去2e- 而又无法找到上述任意两个原子的个数比关系,只好将上式分为:HClO3 — HClO4 + Cl2 + H2O HClO3 — Cl2 + O2 + H2O 两式来配平,得:7HClO3 = 5HClO4 + Cl2 + H2O……① 4HClO3 = 2Cl2 ...
氯酸
受热
分解
吗?
答:
浓度在30%以下的
氯酸
冷溶液都是稳定的,40%的溶液也可由减压下小心蒸发制取,但是在加热时会
分解
,产物不一。热力学上,氯酸是不稳定的,会自发发生歧化反应。
氯酸分解
成氯气,氧气,高氯酸和水的化学方程式配平解析
答:
(1)显然Cl2和O2比例为2:3(由气体平均分子量)配平麻烦,可以用无脑解方程的法:设反应方程式为HClO3===xHClO4+2yCl2+3yO2+zH2O显然,由原子守恒,x+2z=1,x+4y=1,4x+6y+z=3,解得x=0.5,y=0.125,z=0.25化为最简整数比,则方程式为:8HClO3===4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O(2)根据方程式...
氯酸分解
为氧气氯气高氯酸和水的反应怎么配平
答:
第一个反应:Cl:+5→+7,失2个电子,每个HClO4对应2个电子;Cl:+5→0,失5个电子,每个Cl2对应5×2=10个电子。所以Cl2与HClO4系数比为2 : 10。?HClO3→?10HClO4+2Cl2+H2O 根据Cl元素守恒,得到HClO3系数为14。然后根据H元素守恒得到H2O系数为2。14HClO3=10HClO4+2Cl2+2H2O 即 Ⅰ:7...
氯酸
的受热催化
分解
答:
4HClO4==高温==2H2O+7O2+2Cl2 高
氯酸
的
分解
很复杂……见光分解(浓度70%以上)、加热分解、由于有机物催化、由于金属催化都不相同……如上是一种比较
什么是
氯酸
?
答:
同时,它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种,仅存在于溶液中,室温下极容易
分解
,温度升高分解加快,在几分钟之内便可分解成氯气、二氧化氯和水。但它的盐类——亚
氯酸
盐则相对稳定,其中亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作漂白剂、消毒剂、杀菌剂。4、HClO次氯酸 次氯酸,一种氯元素的...
氯酸
是一种强酸,氯酸的浓度超过40%,就会迅速
分解
,反应的化学方程式为...
答:
(1)8HClO3→3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O中,氧化剂和还原剂都是HClO3,HClO3中Cl元素得电子化合价降低生成Cl2而发生还原反应,所以发生还原反应的过程是HClO3→Cl2;O氧元素的化合价由-2价→0价,Cl元素的化合价由+5价→+7价,所以氧化产物是O2、HClO4;平均式量=平均摩尔质量=mn(总)=3×32+2×...
氯酸
的化学式
答:
HClO3 是
氯酸
,其中的氯为+5价 HClO4 是高氯酸,其中的氯为+7价 HClO2 是亚氯酸,其中的氯为+3价 HClO 是次氯酸,其中的氯为+1价
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