氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O

Question

氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2+2Cl2+4HClO4+2H2O．（1）在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：______（填化学式）．该反应的氧化产物是______（填化学式）；所得混合气体的平均式量为______．（2）已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子．反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-离子，该离子反应方程式为______．若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是______（填离子名称）（3）综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是______（填序号）．a．KMnO4＞Cl2 b．Cl2＞O2 c．HIO4＞HClO3 d．HIO4＞Cl2．

Answer 1

（1）8HClO₃→3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O中，氧化剂和还原剂都是HClO₃，HClO₃中Cl元素得电子化合价降低生成Cl₂而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO₃→Cl₂；
O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O₂、HClO₄；
平均式量=平均摩尔质量=

m

n(总)

=

3×32+2×71

5

=47.6，
故答案为：HClO₃→Cl₂，O₂、HClO₄，47.6；
（2）锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO₃^-和IO₄^-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO₄^-作氧化剂，还原产物是IO₃^-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O→2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，若将该反应设计成原电池，正极上得电子化合价降低而发生还原反应，则在正极生成的离子是碘酸根离子，
故答案为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O→2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，碘酸根离子；
（3）a、高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气，故正确；
b、有能量提供情况下氯氧化性较强，一般情况下氧气略强，故错误；
c、氧化性HIO₄＜HClO₄，氧化性HClO₄＜HClO₃，所以氧化性HIO₄＜HClO₃，故错误；
d、KMnO₄＞Cl₂，HIO₄＞KMnO₄，所以氧化性HIO₄＞Cl₂，故正确；
故选a、d．