33问答网
所有问题
当前搜索:
水解会促进水的电离
水解
反应如何
促进水的电离
?
答:
水解
时消耗H+或OH-,使得
水的电离
平衡向右移动,所以是
促进
了电离
水解
都
促进水的电离
吗以醋酸钠为例,有醋酸根离子的
答:
水解都能促进水的电离原理
水解水解顾名思义水被分开了。不再是水分子的形式,而是成了氢离子和氢氧根的形式。因而只要是水解一定促进水的电离醋酸根离子如下图示 希望对你有用,不懂请追问
为什么说
水解
反应是
促进水的电离
的反应
答:
水解反应是弱酸根或弱碱离子结合了溶液中的氢离子或氢氧根,
使溶液的氢离子浓度或氢氧根浓度变小
,从而促进了水的电离。
为什么盐类
水解促进
了
水的电离
?如图中,水解不是产生了OH吗?那么这样不...
答:
其实碳酸氢钠的水解你可以看成
水电离
出氢离子和氢氧根,而碳酸氢根和氢离子反应生成碳酸,这样就消耗氢离子,从而打破水的电离平衡,从而水要进一步电离,因此才说盐的
水解促进水的电离
。至于水解大于电离,只是我们看了最终结果,什么结果呢,就是碳酸氢钠溶液显碱性,也说明溶液中氢氧根浓度大于氢离子,而...
水解
可以
促进电离
?
答:
如果把
水解
看成是弱酸根或者弱碱阳离子与水本来就已经电离出的氢离子或氢氧根反应的话:这是碳酸根水CO32-+H+→HCO3- 这是
水电离
:H2O→OH-+H+ 可见最后是氢离子变少了,氢氧根没变化,自然是
促进电离
顺便说一下,水在这里算是纯液体,它是没有浓度的,因此也不存在水变少会影响平衡的说法 ...
...
能水解的
盐,盐类(除酸式盐之外)总是
促进水的电离
?能举个例子吗_百度...
答:
盐类
水解
一定会消耗氢离子或者氢氧根,消耗后,两者乘积小于离子积常数,则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是
促进水的电离
。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
水解
都
促进水的电离
吗
答:
平衡向右移动
促进电离
。所以应该说醋酸根结合
水电离
产生的H+促进电离,而不是
水解
产生的OH-结合H+。如果理解了,那么你的问题就简单了,促进电离而使OH-浓度增大,而你理解为OH-浓度增大抑制电离恰恰是把因果逻辑搞反了。另:(1)+(2)+(3)得到水解方程式 NaAc + H2O == NaOH + HAc ...
请问为什么
水解会促进水的电离
???
答:
用勒夏特列原理:H₂O =(可逆号)H⁺ + OH⁻弱酸根离子结合H+使得c(H⁺)减小,
水的电离
平衡正向移动,这时,溶液里c(OH⁻)>c(H⁺),但是如果把被弱酸根离子结合掉的H+也计算在内的话,
水电离
产生的H+和OH-还是相等的,例如 CH₃COONa溶液里:c...
为什么它
水解
,然后就
促进水电离
?
答:
水解
表现碱性。盐水解的实质是盐的离子与
水电离
的氢离子或氢氧根离子结合为弱电解质,导致氢离子或氢氧根离子浓度降低,水的电离平衡向电离方向移动,即
促进水的电离
。本题中A^2-离子为弱酸(从开始时的pH就可以看出来)的阴离子,结合水电离的氢离子从而促进水的电离。所以D项错误。
为什么酸碱抑制水的电离,
能水解
的盐
促进水的电离
答:
将就点,==为可逆号) ,而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子,会使平衡移向水分子这边,所以酸碱抑制水的电离.
能水解
的盐就是本身会水解,如NaSO3中的亚硝酸根离子
水解会
结合氢离子生成难电离亚硝酸分子,消耗了氢离子,使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以能水解的盐
促进水的电离
....
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
盐类水解为什么促进水的电离
为什么越水解越促进水的电离
水解大于电离促进水电离
为什么水解反应促进水的电离
水解是促进还是抑制水的电离
盐类水解与水的电离的关系
离子水解促进水的电离
水解反应是促进水的电离吗
水解显碱性促进水的电离