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盐类水解与水的电离的关系
盐类
的
水解和水的电离关系
答:
所以OH- > HS- NaHS溶液是显碱性的!
HS-水解程度大于电离程度
。HS-电离生成H+和S2-:HS- <--> H+ + S2- 还有水的自身电离生成H+:H2O <--> H+ + OH- 所以应该是H+ > S2-
为什么
盐的水解
促进
水电离
答:
水是一种弱电解质,存在电离平衡:H₂
;O⇌H+ + OH-,如果有一种可以水解的盐加入水中,就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱,从而导致水中的H+或OH-浓度降低,破坏了水的电离平衡,使平衡正向移动,就有更多的水分子参与电离反应,所以说盐的水解能促进水的电离。难溶不水解,有...
为什么
盐类
能促进
水的电离
,
水解
后离子浓度还是变小
答:
盐类促进水的电离是有条件的。有弱的盐才会电离
。即含有弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子或二者都有的盐。这些离子会结合水电离出来的氢离子或是氢氧根离子而形成弱电解质,弱电解质不能完全电离,这样水的电离平衡被破坏,从而促进了水的电离。水解后水解的离子浓度变小。溶液中离子总数有的变大,有的变...
...能
水解的
盐,
盐类
(除酸式盐之外)总是促进
水的电离
?能举个例子吗_百度...
答:
盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根,消耗后,两者乘积小于离子积常数,
则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离
。比如说碳酸钠,溶于水后,水解过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数...
为什么
水解盐
会促进
水的电离
??
答:
盐
在
水解
的时候结合了
水电离
出来的氢离子或氢氧根离子所以使
水的电离
平衡正向移动,促进了水的电离。
盐类水解
促进
水的电离
吗
答:
是的。
盐类
发生
水解
,就是促进
水的电离
,使得H+ OH-浓度不相等,显示出酸碱性。
关于
水的电离
与
盐水解
问题
答:
盐类水解
的实质是盐电离出来的某种离子
跟水
电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了
水的电离
平衡,促进了水的电离。水是纯液体,化学平衡与纯液体和固体的用量无关,水是纯液体所以水的浓度可以看成一个常数,而溶液中的H+或OH-的浓度因盐类的水解而使其中一种离子的浓度减少,因此使水的电离平衡...
盐的水解
程度和溶液中
水的电离
有什么
关系
,水解程度越大,水的电离程度越...
答:
弱酸
盐的水解
,就是弱酸根结合氢氧根的过程,由于氢氧根浓度变小,
水的电离
程度必然增大。也就是水解程度越大,水的电离程度越大。
盐类水解
为什么会促进
水的电离
,以氯化铁为例
答:
正常情况下,水会发生电离,水中存在氢离子和氢氧根离子,以氯化铁为例,铁离子和氢氧根离子结合,会生成氢氧化铁沉淀和氯离子、氢离子,这个过程促进了
水的电离
。
盐类的水解
对
水的电离
有什么作用。
答:
盐类水解
一般都促进
水的电离
,
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