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盐的水解程度和溶液中水的电离有什么关系,水解程度越大,水的电离程度越大吗?
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推荐答案 2017-12-10
弱酸
盐的水解,就是弱酸根结合
氢氧根
的过程,由于氢氧根浓度变小,水的电离程度必然增大。也就是水解程度越大,水的电离程度越大。
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大小的比较
答:
电离度大,水解程度就越弱,相反,电离度小,水解程度就越大
。水解程度是指这种盐溶液中弱离子与水结合,形成相应的弱酸或者弱减的能力,或者对于双水解的盐溶液的水溶液中,形成弱酸的强弱和形成弱减的能力强弱.对于强酸和强碱,电离度越大对应的酸碱性就越强,而它们的水解程度就越弱.对于一些易溶性的盐类...
...根据越稀
越水解,盐的水解程度
增大
,水的电离程度
为
什么
没有增大...
答:
首先酸碱抑制
水的电离,
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促进水的电离。对比B C选项,添加水,对溶液造成稀释那么电解质对
水电离
的促进或抑制作用均会减弱。也就是说
,水的电离程度
会分别减小和增大。单独看B选项,向醋酸钠
溶液中
加水的确会使醋酸钠
的水解程度
增大而生成氢氧根。然而在此过程中又加入了一部分的水。
盐类的水解
和
水的电离关系
答:
如果说是NaH2PO4这样的盐,弱酸根离子既能电离,又能水解,那么就要通过
电离水解
常数来比较
电离和
水解的强弱,这个磷酸二氢根
的电离程度
是大于
水解程度
的,也就是说它产生的氢离子比它消耗的氢离子还要多,使氢离子的浓度上升,这种情况下该盐是抑制
水的电离
的。
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