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盐类水解与水的电离的关系
盐类
为什么越稀越易
水解
答:
根据
水解
的定义:在溶液中
盐的
离子
跟水
所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类
的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了
水的电离
,促进水的电离平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降...
为什么
盐
越稀越容易
水解
?
答:
根据
水解
的定义:在溶液中
盐的
离子
跟水
所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做
盐类
的水解来看,水解的实质就是:弱电解质的生成,破坏了
水的电离
,促进水的电离平衡发生移动的过程。而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降...
高中化学
盐类的水解和电离
答:
正盐分四种,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸
盐和
弱酸弱碱盐。强酸强碱盐:只
电离
,不
水解
。强酸弱碱盐:电离,阳离子水解。强碱弱酸盐:电离,阴离子水解。弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解。另外还有酸式盐和碱式盐。酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解。如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- ...
怎样比较
盐类的水解
程度
和电离
程度的大小
答:
4、
水解
相互促进的
盐
>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种,一种是化学上
的电离
,另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程,物理过程就是溶解,化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成,所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子(如水...
盐类水解
规律
答:
盐类水解
规律如下:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越弱越水解,越热越水解,越稀越水解。在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子
与水电离
出来的H+与OH-生成弱电解质的过程...
高中化学
盐类的水解和
沉淀的溶解有什么
关系
答:
1、
盐类
的
水解
是弱酸离子或者弱碱离子
与水
电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合成酸分子或者碱分子的过程,对
水的电离
起促进作用。2、沉淀的溶解分为物理溶解和化学溶解。物理溶解,指离子积小于溶度积,沉淀溶解 化学溶解,指不溶于水的物质与其它物质反应,生成可溶物 3、二者区别非常大,但都是可逆过程...
怎么知道是
水解
大于
电离
还是电离大于水解
答:
根据题目给的
盐
溶液都是可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是
水解
大于
电离
,还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
水解和电离的
区别与联系?
答:
电离中参与反应的主要物质:水溶液和电离物质(酸、碱、无机
盐
、有机物等),还有一种电离情况是在光照或高能射线辐射下,气态原子、分子失去电子变成离子。二、
水解与电离的
联系 水解反应需要使用水解剂(通常为强酸或强碱)在水中电离出氢离子或氢氧根离子形成水解溶液,再加入被水解物进行反应。参考资料...
水解与电离的
区别
答:
2、类型不一样:电离有两种,一种是化学上
的电离
,另一种是物理上的电离,水解的种类非常多,例如无机
盐的水解
就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种;3、适用范围不同:电离发生在所有电解质中,而水解只发生在含盐的水溶液中,且盐内要有弱电解质根或弱电解质基团。
为什么
盐类水解
时,越弱越水解?
答:
(2)谁弱谁
水解
,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱
盐
。氨水属于弱碱,所以铵根
与水
电离出氢氧根结合促进
水的电离
,而
水电离
出的剩余氢离子使溶液显酸性(与盐酸性质相同)。碳酸钠属于碳酸与氢氧化钠反应生成的强碱弱酸盐,所以碳酸根水解,溶液显碱性。(3)越弱越...
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