33问答网
所有问题
当前搜索:
盐类水解与水的电离的关系
盐类的水解和电离
,真的不懂
答:
对于
盐
而言
水解和电离
程度比较就要看电离度 或者溶液的氢离子和OH-得浓度 因为
水解电离
都是产生H+或者OH- 具体的就以你给的例子来说 4 比如说碳酸钠,是强碱弱酸盐, 所以碳酸钠水解程度大于电离程度??这儿你的说法是不正确的 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 显碱性是因为碳酸根的水解 生成OH...
影响
盐类水解的
因素
答:
影响
盐类水解的
因素有:温度、浓度、酸碱、双水解反应。1、温度越高,水解程度越大。浓度越小,水解程度越大。酸可以促进或抑制
盐的水解
;碱可以促进阳离子的水解。构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应,双水解反应相互促进,有的甚至水解完全。2、盐类水解反应的原理主要是盐中的弱离子
与水电离的
氢离子...
有机化学的的
水解反应和盐类
发生水解是一回事吗?
答:
不是一回事
盐类水解
(无机):在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子
与水电离
出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解;水解反应(有机):水与另一化合物反应,该化合物分解为两部分,水中的H+加到其中的一部分,而羟基(-OH)加到另一部分,因而得到两种或两种以上新的...
为什么给
盐
溶液加水稀释,
水的电离
程度会变小?
答:
②温度 若升温,由于
水电离
吸热,升温将促进
水的电离
,故平衡右移,c(H+)、c(OH-)同时增大,pH变小,但由于c(H+)与c(OH-)始终保持相等,故仍显中性。 ③易
水解
的
盐
在纯水中加入能水解的盐,不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离程度增大,但只要温度不变,KW不变。 ④其他因素 如向水中加入...
有机化学中的
水解反应和
脱水反应
答:
水解反应又是取代反应。
盐类水解
反应的定义:在溶液中盐电离出的离子
与水电离
出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是双分解过程,水分子也被分解,和被水解的物质残片结合形成新物质,如氯气在水中分解,一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸,水分子的另一个氢原子和...
盐类水解
各种盐性质
答:
宁夏吴忠 751100)该文对各种类型盐的水溶液的酸碱性进行了分析和总结。盐的水溶液;酸碱性;
盐的水解
常见的盐有正盐,酸式盐、碱式盐。而正盐又可进一步划分成为强酸弱碱盐、弱 酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸强碱盐。一些盐溶于水会显出酸碱性,这是因为这 些盐溶于水时,盐的离子
与水电离
出的H+和OH...
搞不清楚,
盐类
在什么情况下
水解和电离
,以及区分
关系
答:
正盐分四种,强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸
盐和
弱酸弱碱盐.强酸强碱盐:只
电离
,不
水解
.强酸弱碱盐:电离,阳离子水解.强碱弱酸盐:电离,阴离子水解.弱酸弱碱盐:电离,阴阳离子都水解.另外还有酸式盐和碱式盐.酸式盐除了它本身电离外,酸根既能电离,也水解.如碳酸氢钠:NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3-=H+...
电离和水解
,一般考虑哪个,如果都存在的话
答:
水解:HCO3-+H2O==H2CO3+OH- 对于NaHCO3而言,水解程度大,占主导地位,因此溶液呈碱性。例如NaH2PO4溶液 电离:H2PO4-==H++HPO42- HPO42-==H++PO43- 水解:H2PO4-+H2O==H3PO4+OH- 对于NaH2PO4而言,电离程度更大,NaH2PO4溶液呈酸性。由于
水的电离
、弱电解质的电离、
盐类水解
等现象的存在...
...内二糖为何能水解?其
水解的
化学方程式?与
盐类水解
原理上有何不同...
答:
二糖是由单糖聚合而成,肯定能水解了。二糖分好几种,有蔗糖、乳糖、麦芽糖等。方程式:C12H20O11+H2O=2C6H12O6(C6H12O6有几种,看二糖是哪种)
盐类水解
是离子
与水电离
出来的氢离子或氢氧根离子结合水解。
...下可忽略
盐类的水解
? 哪些情况下可忽略
水的电离
?(详细点哦)_百度知 ...
答:
只要一道题目不是考
水解
,那就可以忽略 在比较离子浓度大小的时候是不可以忽略
水的电离的
,还有设计到计算,其他情况下都可以忽略水的电离
棣栭〉
<涓婁竴椤
7
8
9
10
12
13
14
15
16
11
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜