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活化能和键能的区别
活化能和键能的区别
答:
活化能和键能的区别有:
1、概念不一样:活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量
。键能是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。2、
计算方式不一样
:键能是表征化学键强度的物理量,可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了...
活化能与键能有什么不同
答:
键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量
是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响 而活化能是发生化学反应分子必需达到的内能大小 控制反应速度 二者无必然联系 熊宝宝开始学习了 鼓励鼓励
活化能和键能
答:
两者区别:活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量
;键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度。
活化能与键能的区别
答:
因此,虽然活化能和键能都与反应能量有关,
但它们的含义是不同的。键能主要影响反应速率的快慢,而活化能则决定了反应是否能够发生及其速率
。对于化学反应的研究和应用,理解这两个概念的区别非常重要。
活化能与键能有什么
关系?
答:
键能:定义:表征结合键牢固程度的物理量。对于双原子分子,在数值上等于把一个分子的结合键断开拆成单个原子所需要的能量。
键能是断开或生成1mol化学键吸收或放出的能量
是化学键的基本性质 对反应的吸放热有影响 而活化能是发生化学反应分子必需达到的内能大小 控制反应速度自己在理解下。。o(∩_∩)o...
活化能和键能
答:
活化能
与断键的键能是不一样的。断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能。而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有什么具体值。并且最重要的是键能是固定的,有特定的数值;而活化能没有这一特点。比如加入催化剂就可以改变一个反应中...
化学反应中加催化剂会降低
键能
吗?
活化能
等于键能吗?
答:
键能跟
活化能
根本就是完全不同的两个概念简单来说,键能是个两个原子之间在形成稳定连接时所具有的的能量,而活化能是物质发生化学反应,旧化学键断裂,新化学键产生这个过程中所需要克服的某种阻力。简单的来讲,如果把分子理解成某种拼图,原子就是拼图里面一块一块的小卡片,而化学反应就是把原先的拼好的...
不加催化剂的
活化能和键能
相等吗?
答:
反应的碰撞理论认为,化学反应
活化能
是指分子运动所携带的能量使该分子撞到另外一个分子的合适位置时,恰好可以发生化学反应时的能量。因此活化能和键能是没有关系的。键能大,并不代表活化能高。举一个离子,乙烯的碳碳键肯定比乙烷的碳碳键键能高,但乙烯反而更容易发生化学反应。
活化能和键能
答:
活化能
与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别
活化能和
断键吸收的能量是一回事吗
答:
这两个是不同的
活化能
是指普通分子和活化分子能量平均值的差值,断键吸收的能量是指键能。具体可理解为:普通分子吸收能量(活化能)变成活化分子(此时还是分子),然后活化分子吸收能量(键能)断裂化学键变成原子,最后原子形成化学键(放出键能)得到生成物。
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