不加催化剂的活化能和键能相等吗？

Question

如题所述

Answer 1

不加催化剂的活化能和键能不相等。
反应的碰撞理论认为，化学反应活化能是指分子运动所携带的能量使该分子撞到另外一个分子的合适位置时，恰好可以发生化学反应时的能量。因此活化能和键能是没有关系的。键能大，并不代表活化能高。举一个离子，乙烯的碳碳键肯定比乙烷的碳碳键键能高，但乙烯反而更容易发生化学反应。

Answer 2

活化能和键能是相等的，如果要产生新的化合物，必须要提供比较能高的能量来打破它。这个能量就是活化能，它不能小于键能

Answer 3

活化能和键能区别: 活化能:是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量. 键能:是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量,可用来标志化学键的强度.