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活化能大小直接反应
为什么
活化能
越大
反应
越慢?
答:
活化能的大小直接影响着反应速率的快慢
。当活化能较高时,反应物需要更多的能量才能达到转变态,因此反应速率较慢。当活化能较低时,反应物更容易达到转变态,反应速率较快。五、活化能与反应速率的解释:活化能的存在是由于反应物在反应过程中需要克服能量障碍才能发生反应,活化能可以解释为反应物之间的...
对于一个化学
反应
来说,
活化能
越大,反应速率越快对吗
答:
错的。对于一个化学反应来说,
活化能越小,反应速率越快
。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中,所需活化能越小,需要你提供的能量也就越小,就更容易发生反应。所需活化能大的话,要给他提供足够多的能量,它才能反应,所以反应起来比较“费劲”,速...
化学
反应
中,为什么
活化能
小的反应速率越快?
答:
可以这样理解,活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。
活化能越大,反应速率应当越小
。
为什么化学
反应
的
活化能
越大反应速率越慢?
答:
总体而言,
活化能越大,意味着反应发生所需的能量障碍越高,需要更多的能量和更复杂的途径来促使分子发生反应
。这使得相对较少的分子能够成功发生反应,从而降低了反应速率。
化学
反应
速率与
活化能
有什么关系?
答:
化学反应速率与活化能之间存在直接的关系。
活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量
。反应速率则表示单位时间内反应物消失或产物生成的速度。根据反应速率理论,只有当反应物具有足够的能量,才能克服反应过程中的能垒,形成活化复合物,从而发生反应。因此,活化能越高,表示反应物越难以获得足够的能量,...
活化能
,活化分子与
反应
速率有什么关系?
答:
活化能
的
大小
与
反应
速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。化学反应的活化能 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时...
活化能
越大,
反应
速率越慢吗?
答:
不正确,活化能越小,反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降。
活化能越大,反应速率应当越小
。
一个化学
反应活化能
很大能说明什么?
答:
活化能
是指分子从常态转变为容易发生化学
反应
的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中,所需活化能越小,需要你提供的能量也就越小,就更容易发生反应。所需活化能大的话,要给他提供足够多的能量,它才能反应,所以反应起来比较“费劲”,速率也就慢了,反之,活化能越小,越容易反应,速率也就快了...
化学
反应
的
活化能
越大,反应速率却大,是否正确?
答:
活化能
越大,活化分子所占的百分数就越小,
反应
越慢。活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次
直接
作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子...
活化能
越大,
反应
速率越大吗?
答:
活化能
是指
反应
物在反应过程中必须克服的能垒,也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中,反应速率受到活化能的影响。当活化能较大时,反应物需要克服更高的能垒才能进行反应,因此反应速率较慢。相反,当活化能较小时,反应物更容易发生...
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